Fosgen

Z Wikipedii

Fosgen
Ogólne informacje
Nazwa systematyczna	tlenochlorek węgla
Inne nazwy	dichlorek karbonylu
Wzór sumaryczny	COCl2
Masa molowa	98,916 g/mol
Wygląd	bezbarwny gaz
Identyfikacja
Numer CAS	75-44-5
Właściwości
Gęstość i stan skupienia	0,00403 g/cm3 ; gaz 1,43 g/cm3 w 0°C; ciecz
Temperatura topnienia	-118 °C (155,15 K)
Temperatura wrzenia	8,3 °C (281,45 K)
Budowa
Moment dipolowy	1,17 D
Niebezpieczeństwa
Klasyfikacja UE	Treść oznaczeń: T+ - silnie toksyczny
Temperatura zapłonu	niepalny
Zwroty ryzyka	R: 26-34
Zwroty bezpieczeństwa	S: 9-26-36/37/39-45
Numer RTECS	SY5600000
Podobne związki
Pochodne	formaldehyd; kwas węglowy; mocznik
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa)

Fosgen (tlenochlorek węgla), COCl₂ - nieorganiczny związek chemiczny z grupy chlorków kwasowych. Jest to bezbarwny gaz, bardzo silnie trujący i duszący, o zapachu świeżo skoszonej trawy, zgniłych owoców.

Spis treści 1 Otrzymywanie 2 Właściwości i zastosowanie 3 Zobacz też 4 Linki zewnętrzne

[edytuj] Otrzymywanie

Fosgen otrzymuje się w reakcji tlenku węgla z chlorem, w obecności węgla jako katalizatora, w temperaturze od 50 do 150°C, zgodnie z reakcją:

CO + Cl₂ → COCl₂

[edytuj] Właściwości i zastosowanie

Pod wpływem wody ulega hydrolizie z wytworzeniem chlorowodoru (HCl) i dwutlenku węgla (CO₂). Z alkoholami daje estry - węglany, a z aminami - amidy, pochodne mocznika. Powyżej 200°C fosgen rozkłada się na tlenek węgla i chlor. Stosowany jest w syntezie związków organicznych, np. barwników, poliwęglanów, pianki poliuretanowej.

Stężenie 0,1 g fosgenu w 1 m³ powietrza powoduje nagły zgon, stąd niegdyś (I wojna światowa) był wykorzystywany jako gaz bojowy na polu walki, stanowiąc przyczynę ok. 80% zgonów spowodowanych przez gazy bojowe.

[edytuj] Zobacz też

• difosgen, trifosgen

[edytuj] Linki zewnętrzne

• http://cbwinfo.com/Chemical/Pulmonary/CG.shtml

To jest tylko zalążek artykułu związanego ze związkiem chemicznym. Jeśli możesz, rozbuduj go.