Kwas fluorowodorowy
Z Wikipedii
Kwas fluorowodorowy | |||||
|
|||||
Ogólne informacje | |||||
Wzór sumaryczny | HF(aq) | ||||
Masa molowa | 20,01 g/mol | ||||
Identyfikacja | |||||
Numer CAS | 7664-39-3 | ||||
Właściwości | |||||
Gęstość i stan skupienia | 1,15 g/cm3 ; (stęż, 48%) | ||||
Rozpuszczalność w wodzie | bez ograniczeń | ||||
Temperatura topnienia | -35 °C (238,15 K) | ||||
Temperatura wrzenia | 106 °C (379,15 K) | ||||
Kwasowość (pKa) | 3,15 | ||||
Budowa | |||||
Moment dipolowy | 1,91 D | ||||
Niebezpieczeństwa | |||||
Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: C - silnie żrący T+ - silnie toksyczny |
||||
NFPA 704 | |||||
Zwroty ryzyka | R: 26/27/28-35 | ||||
Zwroty bezpieczeństwa | S: (1/2-)7/9-26-36/37-45 | ||||
Numer RTECS | MW7875000 | ||||
Podobne związki | |||||
Pochodne | fluorek baru | ||||
Podobne związki | kwas solny | ||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
Kwas fluorowodorowy (HFaq) – nieorganiczny związek chemiczny, kwas beztlenowy, będący roztworem fluorowodoru w wodzie.
Jest to bezbarwna ciecz, dymiąca na powietrzu, o ostrym, duszącym zapachu. Stosowany jest m.in. do trawienia szkła i produkcji freonów. Stężony kwas zawiera zazwyczaj 40 - 50% HF, handlowo dostępny jest też kwas o stężeniu do 75%. Tworzy z wodą mieszaninę azeotropową o temperaturze wrzenia 393 K i stężeniu 35,4%. Kwas fluorowodorowy roztwarza większość metali oprócz złota, platyny i ołowiu. Jest silnie trujący, wywołuje trudno gojące się rany, łatwo przenika przez rękawiczki lateksowe i skórę.[1] Pod wpływem tego kwasu (lub gazowego fluorowodoru) krzemionka SiO2, tak wolna jak i związana w krzemianach, ulega przemianie w łatwo lotny SiF4, dzięki czemu kwas znajduje zastosowanie do trawienia szkła. Ponadto wykazuje działanie bakteriobójcze, jego rozcieńczonych roztworów używa się do celów dezynfekcyjnych (przemysł drożdżowy).