Cinética química

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A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reacções químicas. A velocidade da reacção recebe geralmente o nome de taxa de reacção. A taxa de reacção está relacionada com as concentrações dos reagentes, o estado particular dos reagentes (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos, do fato dos reagentes estarem ou não em solução e neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reacção.

Sua importância é muito ampla, já que se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum produto novo.

Índice

1 Fatores que influem na velocidade das reações
2 Tópicos relacionados
- 2.1 Ligação externa

[editar] Fatores que influem na velocidade das reações

A rapidez ou velocidade com que se formam ou rompem as ligações dependem da natureza dos reagentes.

[editar] Temperatura

Em geral, a velocidade de uma reação aumenta com a temperatura porque incrementa a energia cinética das moléculas. Com maior energia cinética as moléculas se movem com maior velocidade e chocam-se com maior frequência e, com mais energia. O comportamento da constante de velocidade ou coeficiente cinético frente a temperatura pode ser descrito através da equação de Arrhenius, na qual o logarítmo neperiano da constante da velocidade é inversamente proporcional a temperatura.

Para cada aumento de 10°C, a velocidade das reações químicas geralmente duplica.

[editar] Área de contato

Se numa reação atuam reagentes em distintas fases, o aumento da superfície de contato entre eles aumenta a velocidade das reações. Considerando, por exemplo, uma reacção entre uma substância sólida e uma líquida, quanto mais reduzida a pó estiver a substância sólida, maior é a superfície de contacto entre as partículas de ambas as substâncias e portanto, maior é a possibilidade de essas partículas colidirem umas com as outras.

[editar] Presença de um catalisador

Os catalisadores aumentam a velocidade de uma reação química, mas não participam da formação dos produtos, sendo completamente regenerados no final. Atuam ao promover rotas de reação com menor energia de ativação.