Oxigénio

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O oxigênio (oxigénio em português europeu) é um elemento químico de símbolo O, número atômico 8 (8 prótons e 8 elétrons) com massa atómica 16 u.

Na sua forma molecular, O₂, é um gás a temperatura ambiente, incolor, insípido, inodoro, comburente, mas não combustível e pouco solúvel em água.

Representa aproximadamente 20% da composição da atmosfera terrestre. É um dos elementos mais importantes da química orgânica, participando de maneira relevante no ciclo energético dos seres vivos, sendo essencial na respiração celular dos organismos aeróbicos.

Existe, também, uma forma molecular formada por três átomos de oxigênio, O₃, denominada ozônio, cuja presença na atmosfera protege a Terra da incidência de radiação ultravioleta procedente do Sol.

Um átomo de oxigênio combinado com dois de hidrogênio forma uma molécula de água.

Nitrogênio - Oxigênio - Flúor
O S
	Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Oxigênio, O, 8

Classe, série química

Não-metal, representativo (Calcogênio)

Grupo, período, bloco

16 (VIA), 2, p

Densidade, dureza

1,429 kg/m³ (273K), (ND)

Cor e aparência

Incolor

Propriedades atómicas

Massa atómica

15,9994(3) u

Raio atómico (calculado)

60 (48) picómetro

Raio covalente

73 pm

Raio de van der Waals

152 pm

Configuração electrónica

[He]2s²2p⁴

Elétrons por nível de energia

2, 6

Estado de oxidação (óxido)

-2,-1 (neutro)

Estrutura cristalina

cúbica

Propriedades físicas

50,35 K

90,18 K

17,36 ×10^-6 m³/mol

Entalpia de vaporização

3,4099 kJ/mol

Entalpia de fusão

0,22259 kJ/mol

Pressão de vapor

não definida

Velocidade do som

317,5 m/s (293 K)

Características diversas

Eletronegatividade

3,44 (escala de Pauling)

Calor específico

920 J/kg*K

Condutividade elétrica

não definida

Condutividade térmica

0,02674 W/m*K

1ª Potencial de ionização

1313,9 kJ/mol

2ª Potencial de ionização

3388,3 kJ/mol

3ª Potencial de ionização

5300,5 kJ/mol

4ª potencial de ionização

7469,2 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso	AN	meia-vida
¹⁶O	99,762%	estável com 8 neutrons
¹⁷O	0,038%	estável com 9 neutrons
¹⁸O	0,2%	estável com 10 neutrons

Unidades SI e CNPT, exceto onde indicado

[editar] Características principais

Nas condições normais de pressão e temperatura o oxigênio se encontra no estado gasoso formando moléculas diatômicas de formula O₂. É formado durante a fotossíntese das plantas e, posteriormente utilizado pelos animais na respiração. Ver: Ciclo do oxigênio. O oxigênio líquido e sólido tem uma ligeira coloração azulada e, em ambos os estados, é muito paramagnético. O oxigênio líquido se obtém usualmente a partir da destilação fracionada do ar líquido, junto com o nitrogênio. Reage praticamente com a totalidade dos metais, exceto com os metais nobres como ouro, platina e outros, provocando a corrosão. É incolor.

[editar] Aplicações

A principal utilização do oxigênio é como oxidante devido a sua elevada eletronegatividade, superada somente pela a do flúor. Por isso, o oxigênio líquido é usado como comburente nos motores de propulsão dos foguetes, apesar de que nos procesos industriais o oxigênio para a combustão é obtido diretamente do ar. Outras aplicações industriais são na soldadura e na fabricação de aço e metanol. A medicina usa o oxigênio administrando-o como suplemento em pacientes com dificuldades respiratórias. Também é engarrafado para ser respirado em diversas práticas desportivas como, por exemplo, o submarinismo ou em atividades profissionais para acessar a locais de pouca ou nenhuma ventilação ou em atmosferas contaminadas. O oxigênio provoca uma resposta de euforia quando inalado. No século XIX era utilizado misturado com o óxido nitroso como analgésico. Atualmente, esta mistura resurgiu para evitar a dor em tratamentos dentários. O Oxigénio-15, radioactivo com emissão de positrão é usado no exame PET do cérebro em medicina nuclear.

[editar] História

O elemento oxigênio foi descoberto pelo farmacêutico sueco Karl Wilhelm Scheele em 1771, porém o seu trabalho não obteve reconhecimento imediato. Muitos atribuem a Joseph Priestley o seu descobrimento, que ocorreu independentemente em 1 de agosto de 1774.

O nome oxigênio (do grego ὀξύς = ácido e, -geno, da raíz γεν = gerar), foi dado por Lavoisier em 1774 após ter observado que existiam muitos ácidos que continham oxigênio.

[editar] Abundância e obtenção

É o elemento mais abundante da crosta terrestre (estimado em 46,7%) e, dos oceanos (em torno de 87% como componente da água). É o segundo em abundância na atmosfera (cerca de 20%). Os óxidos de metais, silicatos (SiO₄^4-) e carbonatos (CO₃^2-) são encontrados com frequência em rochas e no solo. Na atmosfera existe como oxigênio molecular, O₂, dióxido de carbono (CO₂) e, em menor proporção como monóxido de carbono (CO), ozônio (O₃), dióxido de nitrogênio (NO₂), monóxido de nitrogênio (NO), dióxido de enxofre (SO₂) e outros. Nos planetas exteriores mais afastados do Sol e em cometas se encontra água congelada e outros compostos de oxigênio. Por exemplo, no planeta Marte há dióxido de carbono congelado. O espectro deste elemento também foi detectado em algumas poucas estrelas.

A obtenção é feita a partir da destilação fracionada por baixa temperatura do ar atmosférico (criogênia). No mesmo processo são obtidos o nitrogênio e o argônio.

[editar] Compostos

Sua alta eletronegatividade o faz reagir com quase qualquer elemento químico exceptuando alguns poucos gases nobres.

O composto mais notável do oxigênio é a água (H₂O). Outros compostos importantes de oxigênio também são bem conhecidos como o dióxido de carbono, os álcoois (R-OH), aldeídos, (R-CHO), e ácidos carboxílicos (R-COOH).

Os radicais clorato (ClO₃^-), perclorato (ClO₄^-), cromato (CrO₄^2-), dicromato (Cr₂O₇^2-), permanganato (MnO₄^-) e nitrato (NO₃^-) são fortes agentes oxidantes. Os Epóxidos são éteres na qual o átomo de oxigênio é um hétero-tomo.

O Ozônio (O₃) se forma mediante descargas elétricas a partir do oxigênio molecular (durante as tormentas elétricas, por exemplo).

No oxigênio líquido já foi encontrado, em pequenas quantidades, uma dupla molécula de oxigênio: (O₂)₂.

[editar] Ação biológica

O oxigênio respirado pelos organismos aerobicos, liberado pelas plantas no processo de fotossíntese, participa na conversão de nutrientes em energía intracelular.

A redução do nível de oxigênio provoca a hipoxemia e, a falta total ocasiona a anoxia, podendo provocar a morte do organismo.

A hemoglobina é o pigmento que dá a cor aos glóbulos vermelhos (eritrócitos) e tem a função vital de distribuir o oxigênio pelo organismo.

[editar] Isótopos

O oxigênio tem três isótopos estáveis e dez radioativos. Todos os radioisótopos do oxigênio tem uma meia-vida de menos de três minutos.

[editar] Precauções

O oxigênio pode ser tóxico a elevadas pressões parciais.

Alguns compostos de oxigênio como o ozônio, o peróxido de hidrogênio e radicais hidroxila são muito tóxicos. O corpo humano desenvolveu mecanismos de proteção contra estas espécies tóxicas. Por exemplo, a glutación atua como antioxidante, como a bilirrubina que é um produto derivado do metabolismo da hemoglobina.

As atmosferas ricas em oxigênio, em presença de materiais combustíveis, são suscetíveis de provocar incêndios que se propagam com grande rapidez, podendo provocar explosões. Do mesmo modo, pode ocorrer quando existem fontes de oxigênio como cloratos, percloratos, dicromatos e outros. Estes compostos com alto poder oxidante podem, também, provocar queimaduras químicas.