Rutênio

iso.	AN	vida media	MD	ED MeV	PD
⁹⁶Ru	5,52%	Ru é estável com 52 neutrões
⁹⁸Ru	1,88%	Ru é estável com 54 neutrões
⁹⁹Ru	12,7%	Ru é estável com 55 neutrões
¹⁰⁰Ru	12,6%	Ru é estável com 56 neutrões
¹⁰¹Ru	17,0%	Ru é estável com 57 neutrões
¹⁰²Ru	31,6%	Ru é estável com 58 neutrões
¹⁰⁴Ru	18,7%	Ru é estável com 60 neutrones
¹⁰⁶Ru	{sin.}	373,59 días	β^-	0.039	¹⁰⁶Rh

Valores no SI e em condições normais
(0 ºC e 1 atm), salvo quando se indique o contrario.
^†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

O rutênio ou ruténio (latim Ruthenia, que significa "Rússia") é um elemento químico de símbolo Ru de número atômico 44 (44 prótons e 44 elétrons) e de massa atómica igual a 101 uma. À temperatura ambiente, o rutênio encontra-se no estado sólido.

É um elemento do grupo da platina (8 ou 8B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um metal de transição, pouco abundante, encontrado normalmente em minas de platina. É empregado como catalisador e em ligas metálicas de alta resistência com platina ou paládio.

[editar] Características principais

É um metal branco, duro e frágil que apresenta quatro formas cristalinas diferentes. Se dissolve em bases fundidas. e não é atacado por ácidos a temperatura ambiente. A altas temperaturas reage com os halogênios e com hidróxidos. Pode-se aumentar a dureza do paládio e da platina com pequenas quantidades de rutênio. Igualmente, a adição de pequenas quantidades aumenta a resistencia a corrosão do titânio de forma importante. Se tem obtido uma liga de rutênio e molibdênio supercondutora a 10,6 K.

Os estados de oxidação mais comuns são +2, +3 e +4. Existem compostos nos quais apresenta estado de oxidação desde 0 até +8, e também -2. O tetraóxido de rutênio, RuO₄ (estado de oxidação +8), é muito oxidante, mais que o análogo ósmio, e se decompoem violentamente a altas temperaturas.

[editar] Aplicações

Devido a sua grande capacidade para endurecer o paládio e a platina, é empregado em ligas com estes metais, utilizados em contatos elétricos de alta resistência ao desgaste.
É incorporado ao titânio como elemento de liga para aumentar a resistência a corrosão. Cerca de 1% inibe a corrosão em aproximadamente cem vezes.
Igual aos outros elementos do grupo da platina pode ser empregado como catalisador em diferentes processos. O sulfeto de hidrogênio , H₂S, pode se decompor pela luz empregando óxido de rutênio em uma suspensão aquosa de patículas de CdS. O processo é útil na eliminação de H₂S nas refiárias de petróleo e de outros processos industriais.
Recentemente, se tem verificado que alguns compostos organometálicos de rutênio tem atividade antitumoral.

[editar] História

O rutênio foi descoberto por Karl Klaus em 1844. Observou que o óxido de rutênio continha um novo metal, obtendo 6 gramas de rutênio da parte da platina que é insolúvel na água régia.

Jöns Berzelius e Gottfried Osann quase o descobriram em 1827. Examinaram os resíduos derivados da dissolução de uma amostra de platina procedente dos Urais com água régia. Osann pensou que havia encontrado três novos metais, dando-lhes nomes, sendo um deles o rutênio.

É possível que o químico polaco Jedrzej Sniadecki tenha isolado este elemento em 1807, porém este feito não foi confirmado.

[editar] Abundância e obtenção

É encontrado em poucos minerais e não são comerciais. É encontrado na laurita, RuS₂, e em pequenas quantidades na pentlandita, ( Fe,Ni )₉S₈. Este elemento geralmente é encontrado junto com outros elementos do grupo de platina, nos Montes Urais e na América, formando ligas metálicas.

Os elementos do grupo da platina, que normalmente estão juntos, são separados mediante uma série de processos químicos, diferentes segundo como são encontrados, aproveitando as diferenças químicas de cada um elemento.

[editar] Compostos

Em seus compostos, o rutênio apresenta diferentes estados de oxidação, alcançando inclusive o estado +8. ainda que os mais comuns são +2, +3 e +4.

Há alguns compostos do rutênio parecidos com os compostos do ósmio do mesmo grupo, porém a química de ambos diferem bastante da do ferro, também do mesmo grupo.

O tetraóxido de rutênio, RuO₄, é muito oxidante, mais que o análogo de ósmio, e se decompoem violentamente a temperaturas altas.
Alguns complexos de Ru⁺² e Ru⁺³ podem ser empregados no tratamento contra o câncer. Por exemplo, o H(im)[RuCl₄(im)₂], sendo im = imidazol.

[editar] Isótopos

Na natureza são encontrados 7 isótopos de rutênio. Os radioisótopos mais estáveis de rutênio são o ¹⁰⁶Ru, com um tempo de vida média 373,59 dias, o ¹⁰³Ru com uma vida média de 39,26 dias, e o ⁹⁷Ru, com 2,9 dias.

Se tem caracterizado outros 15 radioisótopos com massas atômicas desde 89,93 uma (⁹⁰Ru) até 114,928 uma (¹¹⁵Ru). A maioria destes tem tempos de vida média de menos de cinco minutos, exceto o ⁹⁵Ru, de 1,643 horas, e o ¹⁰⁵Ru, de 4,44 horas.

O principal modo de decaimento antes do isótopo mais abundante, ¹⁰²Ru, é a captura eletrônica, e depois é a desintegração beta. O principal produto obtido antes de ¹⁰²Ru é o tecnécio, porém após é o ródio.

[editar] Precauções

O tetraóxido de rutênio, RuO₄, similar ao tetraóxido de ósmio, é altamente tóxico. O rutênio não desempenha nenhum papel biológico, porém pode ser carcinógeno e bioacumular nos ossos.