Base (química)

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Índice

1 Definição
2 Classificação das bases
3 Ver também

[editar] Definição

Segundo Svante Arrhenius, uma base é qualquer substância que liberta OH- (íons hidroxila ou oxidrila) para a solução. As bases possuem pH entre 7,1 a 14. Em sua escala, caso o número indicado for próximo ao 7,1 é considerado base fraca. Dessa forma, a base será forte quando a base estiver próximo do 14 da escala do pH. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o tornassol vermelho (papel) ficam azul-marinho ou violeta. Também podem ser chamadas de álcalis (álcali)

Mais tarde Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico.

As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:

$HBr + Ra(OH)_2 \rightarrow H_2O + RaBr\;\!$

(ácido bromídrico + hidróxido de rádio = água + brometo de rádio)

Algumas bases (álcalis) conhecidas:

Soda Cáustica (NaOH)
Leite de magnésia (Mg(OH)₂)
Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)₂)
Cloro de piscina
Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica)
Banana verde

Antiácidos em geral
Produtos de limpeza
Amônia (NH₃)
Sabão (todos) e detergente

[editar] Classificação das bases

[editar] Quanto ao número de hidroxilas

Monobases ( 1 OH^- ): NaOH, KOH
Dibases ( 2 OH^- ): Mg(OH)₂, Ca(OH)₂
Tribases ( 3 OH^- ): Al(OH)₃, Fe(OH)₃
Tetrabases ( 4 OH^- ): Sn(OH)₄, Pb(OH)₄

[editar] Quanto ao grau de dissociação

Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica).
Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.

[editar] Quanto à solubilidade em água

Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.
Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.