Xenônio
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O xenón (do grego xénos, estrangeiro; é também conhecido como xenônio no Brasil e, mais raramente, como xenão em Portugal) é um elemento químico de símbolo Xe de número atômico 54 (54 prótons e 54 elétrons) e de massa atómica igual a 131,3 uma. À temperatura ambiente, o xenônio encontra-se no estado gasoso.
É um dos gases nobres da Classificação Periódica dos Elementos (18,8 A ou 0). É inodoro, muito pesado, incolor, encontrado como traço na atmosfera terrestre, e faz parte do primeiro composto de gás nobre sintetizado.
Foi descoberto por William Ramsay e Morris Travers em 1898. A sua principal aplicação é na fabricação de dispositivos de emissores de luz como lâmpadas estroboscópicas, lâmpadas bactericidas e outros.
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| Geral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nome, símbolo, número | Xenônio, Xe, 54 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Família | Gases nobres | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, Período, Bloco | 18 (VIIIA), 5, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidade, Dureza | 5,9 kg/m3(273 K), NA | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cor | incolor |
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| Propriedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massa atómica | 131,293(6) u.m.a. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio atómico (calc.) | no data (108) picómetro | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio covalente | 130 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | 216 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuração electrónica | [Kr]4d10 5s2 5p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- 's por Nível de energia | 2, 8, 18, 18, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de oxidação (óxido) | 0 (weak acid) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | cúbica de face centrada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado da matéria | gasoso | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de fusão | 161,4 K (-111,7 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de ebulição | 165,1 K (-108 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molar | 35,92 ×10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor de vaporização | 12,636 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor de fusão | 2,297 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pressão de vapor | NA | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do som | 1090 m/s at 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Informações diversas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividade | 2,6 (Escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacidade calorífica | 158 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade eléctrica | no data | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade térmica | 0,00569 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1ª Energia de ionização | 1170,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2ª Energia de ionização | 2046,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3ª Energia de ionização | 3099,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| unidades SI e condições PTN excepto onde indicado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Índice |
[editar] Características principais
O xenônio é um elemento membro do grupo dos gases nobres ou inertes. A palavra inerte já não é mais usada para descrever este grupo químico, dado que alguns elementos deste grupo formam compostos. Num tubo cheio de gás, o xenônio emite um bonito brilho azul quando excitado com uma descarga elétrica. Se tem obtido xenônio metálico aplicando-lhe pressões de várias centenas de kilobares. O xenônio também pode formar solvatos com água, quando seus átomos ficam aprisionados na rede de moléculas de água.
[editar] Aplicações
O uso principal e mais famoso deste gás é na fabricação de dispositivos emissores de luz, tais como lâmpadas bactericidas, tubos eletrônicos, lâmpadas estroboscópicas e flashes fotográficos, assim como em lâmpadas para excitar laser de rubi que geram luz coerente.
Outros usos são:
- Como anestésico em anestesia geral.
- Em instalações nucleares, em câmaras de bolha, sondas, e em outras áreas onde o seu alto peso molecular é desejável.
- Os perxenatos são usados como agentes oxidantes em química analítica.
- O isótopo Xe-133 se usa como radioisótopo na Cintigrafia de Ventilação do Pulmão na medicina nuclear.
[editar] História
O xenônio (do grego que significa "estranho") foi descoberto por William Ramsay e Morris Travers em 1898 nos residuos resultantes da evaporação dos componentes do ar líquido.
[editar] Abundância e obtenção
Se encontra traços de xenônio na atmosfera terrestre, aparecendo em uma parte por vinte milhões. O elemento é obtido comercialmente por extração dos resíduos do ar líquido. Este gás nobre é encontrado naturalmente nos gases emitidos por alguns mananciais naturais. Os isótopos Xe-133 e Xe-135 são sintetizados mediante irradiação de neutrons em reatores nucleares refrigerados a ar.
[editar] Compostos
Até 1962 o xenônio e os outros gases nobres eram considerados quimicamente inertes e incapazes de formar compostos. A partir de então comprovou-se que existem compostos de gases nobres. Alguns dos compostos do xenônio são: difluor, hexafluor, perxenato de sódio, terafluor, deutereto de xenônio e hidróxido de xenônio. Também se tem obtido oxidos de xenônio como o trióxido de xenônio, composto altamente explosivo. Se conhece ao menos 80 compostos de xenônio em que este se liga com flúor ou oxigênio. A maioria destes compostos são incolores.
[editar] Isótopos
Na natureza, o xenônio apresenta 8 isótopos estáveis e um ligeiramente radioativo. Além das formas estáveis, se tem estudado 20 isótopos instáveis. O Xe-129 é produzido por emissão beta do iodo-129 (vida média: 16 milhões de anos). Os isótopos Xe-131, Xe-132, Xe-134 e Xe-136 são produtos da fissão nuclear tanto do urânio-238 como do plutônio-244. Por ser o xenônio um traçador com dois isótopos paternos, a medição dos isótopos de xenônio nos meteoritos resulta ser uma poderosa ferramenta para o estudo da formação do Sistema Solar. O método I-Xe de datação radiométrica permite calcular o tempo transcorrido entre a nucleosíntese e a condensação de um objeto sólido a partir da nebulosa solar. Os isótopos de xenônio também são úteis para entender a diferenciação terrestre. Se acredita que o excesso de Xe-129 encontrado em emanações gasosas de dióxido de carbono no Novo México se deve ao decaimento de gases derivados do manto após a formação da Terra.
[editar] Precauções
O gás pode ser armazenado com segurança em recipientes convencionais de vidro selados a temperatura e pressão ambiente. O xenônio não é tóxico, porém vários de seus compostos são altamente tóxicos devido as suas fortes propriedades de oxidação.
