Chlorek baru
Z Wikipedii
Chlorek baru | |||
|
|||
Ogólne informacje | |||
Nazwa systematyczna | chlorek baru | ||
Wzór sumaryczny | BaCl2 | ||
Masa molowa | 208,2324 g/mol | ||
Wygląd | bezbarwne lub białe ciało stałe | ||
Identyfikacja | |||
Numer CAS | 10361-37-2 | ||
Właściwości | |||
Gęstość i stan skupienia | 3,856 g/cm3 ; ciało stałe | ||
Rozpuszczalność w wodzie | 37,5 g/100 cm3 (26°C) | ||
Temperatura topnienia | 962 °C (1 235,15 K) | ||
Temperatura wrzenia | 1 560 °C (1 833,15 K) | ||
Budowa | |||
Układ krystalograficzny | jednoskośny lub rombowy | ||
Niebezpieczeństwa | |||
Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: T - toksyczny |
||
NFPA 704 | |||
Temperatura zapłonu | niepalny | ||
Zwroty ryzyka | R20, R25 | ||
Zwroty bezpieczeństwa | S1/2, S45 | ||
Numer RTECS | CQ8750000 | ||
Podobne związki | |||
Inne aniony | fluorek baru bromek baru jodek baru |
||
Inne kationy | chlorek wapnia chlorek strontu |
||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
Chlorek baru - nieorganiczny związek chemiczny o wzorze BaCl2 - sól kwasu solnego i baru. Jeden z podstawowych odczynników w chemii analitycznej. Chlorek baru krystalizuje jako BaCl2· 2H2O i podobnie jak inne sole baru, barwi płomień na zielono.
[edytuj] Otrzymywanie
Chlorek baru otrzymuje się w reakcji wodorotlenku baru Ba(OH)2 lub węglanu baru BaCO3 (występującego w przyrodzie jako minerał witeryt) z kwasem solnym. Na skalę przemysłową chlorek baru otrzymuje się z barytu w dwustopniowym procesie opisanym reakcjami:
- BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO
- BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS
[edytuj] Zastosowanie
Chlorek baru jest wykorzystywany jako odczynnik przy wykrywaniu siarczanów. W przemyśle chlorek baru stosuje się w obróbce cieplno-chemicznej stopów żelaza, do produkcji barwników oraz sztucznych ogni.
[edytuj] Toksyczność
Chlorek baru jest silną trucizną.