Chlorek cyny(II)

Z Wikipedii

Chlorek cyny(II)
Bezwodny chlorek cyny(II)
Ogólne informacje
Nazwa systematyczna	chlorek cyny(II)
Wzór sumaryczny	SnCl2
Masa molowa	189,60 g/mol
Wygląd	białe krystaliczne ciało stałe
Identyfikacja
Numer CAS	7772-99-8
Właściwości
Gęstość i stan skupienia	9,35 g/cm3 ; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie	89,3 g/100g wody (20°C)
Temperatura topnienia	246 °C (519,15 K)
Temperatura wrzenia	623 °C (896,15 K)
Niebezpieczeństwa
Klasyfikacja UE	Treść oznaczeń: Xn - szkodliwy
NFPA 704	0 2 0
Zwroty ryzyka	R: 22-34-37
Zwroty bezpieczeństwa	S: 26-36/37/39-45
Numer RTECS	XP8700000
Podobne związki
Inne aniony	fluorek cyny(II) bromek cyny(II)
Inne kationy	chlorek cyny(IV) chlorek ołowiu(II)
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa)

Chlorek cyny(II) (SnCl₂) nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i cyny na II stopniu utlenienia.

Najczęściej sprzedaje się go w formie hydratu (SnCl₂*2H₂O), który tworzy bezbarwne kryształy, topiące się w temperaturze 37,7°C. Sól ta jest łatwo rozpuszczalna w wodzie, w której, przy dużym rozcieńczeniu, hydrolizuje do SnCl(OH).

Chlorek cyny to bardzo silny reduktor, redukuje między innymi sole żelaza(III) do soli żelaza(II):

2Fe³⁺ + Sn²⁺ -> 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺.

Utlenia się niezwykle silnie pod wpływem tlenu obecnego w powietrzu, stąd przechowuje się go w pojemnikach zawierających metaliczną cynę, która redukuje Sn⁴⁺ do Sn²⁺ przeciwdziałając tym samym reakcji utleniania do cyny IV:

2Sn²⁺ + O₂ + 4H₃O⁺ = Sn⁴⁺ + 6H₂O.

Chlorek cyny jest jednym z najsilniejszych kwasów Lewisa i jest stosowany jako katalizator wielu reakcji chemicznych.

[edytuj] Synteza chlorku cyny (II)

Czystą i starannie rozdrobnioną cynę należy dodać do gorącego 25% roztworu kwasu solnego.

10g Sn + 30g (25%) HCl -> 16g SnCl₂

Po rozpuszczeniu cyny otrzymuje się roztwór, który po ochłodzeniu należy umieścić w lodówce. Otrzymane kryształy należy odsączyć i wysuszyć. Nowe porcje kryształów otrzymuje się przez zatężenie roztworu i ponowne wytrącanie. Tą metodą powinno się otrzymać około 16 g SnCl₂*2H₂O. Roztwory chlorku cyny należy przechowywać po uprzednim zakwaszeniu stężonym HCl i wrzuceniu kilku kawałków metalicznej cyny.