Siarczan(VI) baru
Z Wikipedii
Siarczan baru | |||||
|
|||||
Ogólne informacje | |||||
Nazwa systematyczna | Siarczan (VI) baru | ||||
Wzór sumaryczny | BaSO4 | ||||
Masa molowa | 233 g/mol | ||||
Wygląd | biały, bez zapachu | ||||
Identyfikacja | |||||
Numer CAS | 7727-43-7 | ||||
Właściwości | |||||
Gęstość i stan skupienia | 4,5 g/cm3 (20°C); ciało stałe | ||||
Rozpuszczalność w wodzie | nierozpuszczalny | ||||
Temperatura topnienia | 1 380 °C (1 653,15 K) | ||||
Temperatura wrzenia | 1 580 °C (1 853,15 K; rozkład termiczny) | ||||
Niebezpieczeństwa | |||||
MSDS | Zewnętrzne dane MSDS | ||||
Podobne związki | |||||
Inne aniony | BaSO3 | ||||
Inne kationy | CaSO4, MgSO4 | ||||
Podobne związki | BaCO3 | ||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
Siarczan(VI) baru, BaSO4 – nieorganiczny związek chemiczny, sól barowa kwasu siarkowego.
Spis treści |
[edytuj] Właściwości
W warunkach normalnych jest białym ciałem stałym, nierozpuszczalnym w wodzie (poniżej 0,01 g/l). Jego pH w roztworze wodnym (20°C, jako zawiesina) wynosi około 7.
[edytuj] Otrzymywanie
Można go otrzymać w reakcji baru lub tlenku baru z kwasem siarkowym(VI):
- Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2
- BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
Występuje naturalnie jako minerał baryt.
[edytuj] Zastosowanie
Związek ten jest otrzymywany przez mielenie barytu lub strącanie z roztworów innych soli baru kwasem siarkowym. Głównie wykorzystywany jest jako: farba (biel barowa), środek kontrastowy przy prześwietleniach przewodu pokarmowego, wypełniacz do kauczuku i białych tworzyw sztucznych, farb zwanych litoponami będących mieszaniną siarczanu baru i siarczku cynku.
[edytuj] Toksyczność
Siarczan baru nie jest substancją toksyczną.
W wypadku kontaktu substancji z oczami należy przemyć je dużą ilością wody.