Tabela periódica

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Tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos em função de suas propriedades. Ela é muito útil para se prever as características e tendências dos átomos. Ela permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas formadas a partir deles, ou por que certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes, etc. Permite também prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização, etc.

[editar] História

Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleyev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos.

Em 1913, através do trabalho do físico inglês Henry G. J. Moseley, que mediu as freqüências de linhas espectrais específicas de raios X de um número de 40 elementos contra a carga do núcleo (Z), pôde-se identificar algumas inversões na ordem correta da tabela periódica, sendo, portanto, o primeiro dos trabalhos experimentais a ratificar o modelo atômico de Bohr. O trabalho de Moseley serviu para dirimir um erro em que a Química se encontrava na época por desconhecimento: até então os elementos eram ordenados pela massa atômica e não pelo número atômico.

A tabela moderna é ordenada segundo o número atômico, propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de Moseley.

[editar] Estrutura da Tabela Periódica

A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos.

[editar] Períodos

Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrónicas, que corresponde ao número do período. Existem sete períodos, cada um correspondendo a uma das camadas eletrónicas da eletrosfera.

Os períodos são:

(1ª) Camada K pode ter no máximo 2 electrões (PT) / elétrons (BR);
(2ª) Camada L pode ter no máximo 8 electrões;
(3ª) Camada M pode ter no máximo 18 electrões;
(4ª) Camada N pode ter no máximo 32 electrões;
(5ª) Camada O pode ter no máximo 32 electrões;
(6ª) Camada P pode ter no máximo 18 electrões;
(7ª) Camada Q pode ter, como máximo, 2 ou 8 electrões.

[editar] Elementos em um Período

Em cada período existem uma certa quantidade de elementos.

A quantidade de elementos nos períodos são:

(1°) Possui 2 elementos;
(2° e 3°) Possuem 8 elementos cada um;
(4° e 5°) Possuem 18 elementos cada um;
(6°) Possui 32 elementos;
(7°) A quantidade de elementos atuais são de 25 elementos nomeados, não se sabe até onde pode ir a quantidade de elementos no 7° período, se tem informações que vai até 32, entre outros elementos ainda desconhecidos provavelmente exisitirá novos períodos (8°, 9°, ...).

[editar] Grupos

Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência (camada mais externa). Assim, os elementos do mesmo grupo possuem comportamento químico semelhante. Existem 18 grupos sendo que o elemento químico hidrogênio é o único que não se enquadra em nenhuma família e está localizado em sua posição apenas por ter número atômico igual a 1.

[editar] Classificações dos Elementos

Dentro da Tabela Periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas, de acordo com sua configuração eletrônica:

Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.
Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12.
Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos.
Gases nobres: pertencentes ao grupo 18.

Além disso, podem ser classificados de acordo com suas propriedades físicas em:

Metal
Semi-metal ou metalóide
Não-metal ou ametais
Gás nobre

Grupo →

Período

1
H

2
He

3
Li

4
Be

5
B

6
C

7
N

8
O

9
F

10
Ne

11
Na

12
Mg

13
Al

14
Si

15
P

16
S

17
Cl

18
Ar

19
K

20
Ca

21
Sc

22
Ti

23
V

24
Cr

25
Mn

26
Fe

27
Co

28
Ni

29
Cu

30
Zn

31
Ga

42
Ge

33
As

34
Se

35
Br

36
Kr

37
Rb

38
Sr

39
Y

40
Zr

41
Nb

42
Mo

43
Tc

44
Ru

45
Rh

46
Pd

47
Ag

48
Cd

49
In

50
Sn

51
Sb

52
Te

53
I

54
Xe

55
Cs

56
Ba

72
Hf

73
Ta

74
W

75
Re

76
Os

77
Ir

78
Pt

79
Au

80
Hg

81
Tl

82
Pb

83
Bi

84
Po

85
At

86
Rn

87
Fr

88
Ra

104
Rf

105
Db

106
Sg

107
Bh

108
Hs

109
Mt

110
Ds

111
Rg

112
Uub

113
Uut

114
Uuq

115
Uup

116
Uuh

117
Uus

118
Uuo

* Lantanídios

57
La

58
Ce

59
Pr

60
Nd

61
Pm

62
Sm

63
Eu

64
Gd

65
Tb

66
Dy

67
Ho

68
Er

69
Tm

70
Yb

71
Lu

** Actinídios

89
Ac

90
Th

91
Pa

92
U

93
Np

94
Pu

95
Am

96
Cm

97
Bk

98
Cf

99
Es

100
Fm

101
Md

102
No

103
Lr

Séries químicas da tabela periódica
Metais alcalinos²	Metais alcalinos-terrosos²	Lantanídeos^1, ²	Actinídios^1, ²	Metais de transição²
Metais Representativos	Metalóides	Não-Metais	Halogênios³	Gases nobres³

¹Actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como "Metais-terrosos raros".

²Metais alcalinos, metais alcalinos-terrosos, metais de transição, actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como "Metais".

³Halogêneos e gases nobres também são não-metais.

Estado do elemento nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):

aqueles com o número atômico em vermelho são gases nas CNTP;
aqueles com o número atômico em azul são líquidos nas CNTP;
aqueles com o número atômico em preto são sólidos nas CNTP.

Ocorrência natural

Sem borda indica existência de isótopo mais antigo que a Terra (elemento primordial).
Borda tracejada indica que o elemento surge do decaimento de outros.
Borda sólida indica que o elemento é produzido artificialmente (elemento sintético).
A cor mais clara indica elemento ainda não descoberto.

[editar] Ver também

Química
Listas de elementos químicos
Número atômico - Massa atómica - Símbolo químico
Propriedades periódicas

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