Magnésio

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O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 ( 12 prótons e 12 elétrons ) com massa atómica 24 u; metal alcalino-terroso sólido nas condições ambientais. É o sexto elemento em abundância constituindo cerca de 2,76% da crosta terrestre e, o terceiro mais abundante dissolvido na água de mar. É empregado principalmente como elemento de liga com o alumínio.

O magnésio foi descoberto em 1755 pelo escocês Joseph Black.

Sódio - Magnésio - Alumínio
Be Mg Ca
	Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Magnésio, Mg, 12

Classe , série química

Metal , representativo ( alcalino-terroso

Grupo, periodo, bloco

2 ( 2A ) , 3 , s

Densidade, dureza

1738 kg/m³, 2,5

Cor e aparência

Prateado

Propriedades atômicas

Massa atómica

24,305 u

Raio médio^†

150 picómetro

Raio atómico calculado

145 pm

Raio covalente

130 pm

Raio de van der Waals

173 pm

Configuração electrónica

[Ne]3s²

Estados de oxidação (óxido)

2 (base forte)

Estrutura cristalina

Hexagonal

Propriedades físicas

Estado da matéria

sólido (paramagnético)

Ponto de fusão

923 K

Ponto de ebulição

1363 K

Entalpia de vaporização

127,4 kJ/mol

Entalpia de fusão

8,954 kJ/mol

Pressão de vapor

361 Pa a 923 K

Velocidade do som

4602 m/s a 293,15 K

Informações diversas

Eletronegatividade

1,31 (Pauling)

Calor específico

1020 J/(kg·K)

Condutividade elétrica

22,6x10⁶/m Ω

Condutividade térmica

156 W/(m·K)

1º Potencial de ionização

737,7 kJ/mol

2º potencial de ionização

1450,7 kJ/mol

3º potencial de ionização

7732,7 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso.	AN (%)	Meia-vida	MD	ED (M eV)	PD
²⁴Mg	78,99	Mg é isótopo estável com 12 neutrons
²⁵Mg	10	Mg é estável com 13 neutrons
²⁶Mg	11,01	Mg é estável com 14 neutrons

Unidade SI e condições CNPT, salvo que se indique o contrario.
^†Calculado a partir de distintas longitudes
de ligação covalente, metálico ou iónico.

[editar] Principais características

O magnésio é um metal bastante resistente e leve, aproximadamente 30% menos pesado que o alumínio. Possui coloração prateada, perdendo seu brilho quando exposto ao ar. Quando pulverizado e exposto ao ar se inflama produzindo uma chama branca.

[editar] Aplicações

Os compostos de magnésio, principalmente seu óxido, é usado como material refratário em fornos para a produção de ferro e aço, metais não ferrosos, cristais e cimento. assim como na agricultura, indústrias químicas e de construção. O uso principal do metal é como elemento de liga com o alumínio , empregando-a para a produção de recipientes de bebidas, componentes de automóveis como aros de roda e, maquinarias diversas. O alumínio também é usado para eliminar o enxofre do aço e ferro.

Outros usos:

Aditivo em propelentes convencionais.
Obtenção de fundição nodular (Fe-Si-Mg).
Agente redutor na obtenção de urânio e outros metais a partir de seus sais.
O hidróxido ( leite de magnésia ), o cloreto, o sulfato ( sais Epsom ) e o citrato são empregados em medicina.
O pó de carbonato de magnésio ( MgC O₃ ) é utilizado por atletas como ginastas, alpinistas e levantadores de peso para eliminar o suor das mãos e segurar melhor os objetos.
Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiarias.

[editar] Papel biológico

O magnésio é importante para a vida, tanto animal como vegetal. A clorofila é uma substância complexa de porfirina-magnésio que intervem na fotossíntese.

É um elemento químico essencial para o homem. A maior parte do magnésio no organismo é encontrada nos ossos e, seus íons desempenham papeis de importância na atividade de muitas coenzimas e, em reações que dependem da ATP. Também exerce um papel estrutural, o íon de Mg²⁺ tem uma função estabilizadora para a estrutura de cadeias de ADN e ARN.

Dependendo do peso e da altura, a quantidade diária necessária e recomendada é de 300 a 350 mg, quantidade que pode-se obter facilmente, já que é encontrado na maioria dos alimentos, principalmente, nas folhas verdes das hortaliças que especialmente são ricas em magnésio.

[editar] História

O nome é originário de magnesia, que em grego designava uma região da Tesalia. O inglês Joseph Black, reconheceu o magnésio como um elemento químico em 1755. Em 1808 Sir Humphry Davy obteve o metal puro mediante a eletrólise de uma mistura de magnesia e Hg O (óxido de mercúrio).

[editar] Abundância e obtenção

O magnésio é o sexto elemento mais abundante na crosta terrestre. Não é encontrado livre na natureza, porém entra na composição de mais de 60 minerais, sendo os mais importantes industrialmente os depósitos de dolomita, magnesita, brucita, carnalita e olivino.

O metal é obtido principalmente pela eletrólise do cloreto de magnesio ( MgCl₂ ), método que já foi empregado por Robert Bunsen, obtendo-o de salmouras e água de mar.

[editar] Isótopos

O Mg-26 é um isótopo estável empregado nas datações geológicas, como o Al-26, do qual é originário. Nas inclusões ricas em cálcio e aluminio (CAI em inglés) de alguns meteoritos ( os objetos mais antigos do sistema solar ) se tem encontrado quantidades de Mg-26 maiores do que o esperado , atribuindo-se o fato ao decaimento do Al-26. Como estes objetos se desprenderam em etapas anteriores à formação dos planetas e asteroides, não sofreram os procesos geológicos que fizeram desaparecer as estruturas condríticas formadas a partir das inclusões e, portanto, guardaram a informação acerca da idade do sistema solar.

Nestes estudos se compara as proporções Mg-26/Mg-24 e Al-27/Mg-24, para determinar dessa maneira, de forma indireta, a relação Al-26/Al-27 incial da amostra no momento em que esta se separou das regiões de pó da névoa présolar, determinando o início da formação do nosso sistema solar.;

[editar] Precauções

O magnésio é extremamente inflamável, especialmente quando está pulverizado. Reage rapidamente, com liberação de calor, em contato com o ar ou água, motivo pelo qual deve ser manipulado com precaução. O fogo produzido pelo magnésio, portanto, não deverá ser debelado através do uso de água.