Bromo

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O bromo ( do grego brômos, fétido ) é um elemento químico de símbolo Br , número atômico 35 (35 prótons e 35 elétrons) e com massa atómica igual a 80 u.m.a. À temperatura ambiente, o bromo encontra-se no estado líquido. É vermelho, volátil e denso. Sua reatividade é intermediária entre a do cloro e a do iodo. No estado líquido é perigoso para o tecido humano e seus vapores irritam os olhos e a garganta.

É um não metal do grupo dos halogênios ( 17 ou 7A ) da Classificação Periódica dos Elementos. Foi descoberto em 1826 por Antoine Balard.

Selênio - Bromo - Kriptônio
Cl Br I
	Tabela periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Bromo, Br, 35

Classe, Série química

Não-metal, representativo (Halogênio)

Grupo, Período, Bloco

17 (VIIA), 4 , p

Densidade, Dureza

3119 kg/m³ (300 K), NA

Cor

Marrom-avermelhado

Propriedades atómicas

Massa atómica

79.904(1) u.m.a.

Raio atómico (calc.)

115 (94) picómetro

Raio covalente

114 pm

Raio de van der Waals

185 pm

Configuração electrónica

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Elétrons por Nível de energia

2, 8, 18, 7

Estado de oxidação (óxido)

Â±1,5 (fortemente ácido)

Estrutura cristalina

Ortorrômbica

Propriedades físicas

Estado da matéria

Sólido (Não-magnético)

265,8 K (19 Â°F)

332 K (138 Â°F)

19,78 ×10^-6 m³/mol

15,438 kJ/mol

5,286 kJ/mol

5800 Pa at 280,1 K

206 m/s at 293,15 K

Informações diversas

Electronegatividade

2,96 (Escala de Pauling)

Capacidade calorífica

480 J/(kg*K)

Condutividade eléctrica

Não disponível

Condutividade térmica

0,122 W/(m*K)

1^a Energia de ionização

1139,9 kJ/mol

2^a Energia de ionização

2103 kJ/mol

3^a Energia de ionização

3470 kJ/mol

4^a Energia de ionização

4560 kJ/mol

5^a Energia de ionização

5760 kJ/mol

6^a Energia de ionização

8550 kJ/mol

7^a Energia de ionização

9940 kJ/mol

8^a Energia de ionização

18600 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso	AN	Meia-vida	MD	ED M eV	PD
⁷⁹Br	50,69%	Estável com 44 neutrons
⁸¹Br	49,31%	Estável com 46 neutrons

Unidades do SI e condições PTN excepto onde indicado

[editar] Características principais

O bromo é o único elemento não metálico que se encontra no estado líquido a temperatura ambiente. E, além disso, é um dos dois elementos da tabela periódica que se encontra em estado líquido à temperatura ambiente, o outro é o mercúrio. O líquido é avermelhado, instável, denso e volátil. Evapora facilmente a temperaturas e pressões padrões formando um vapor avermelhado (coloração parecida com a do dióxido de nitrogênio) que apresenta um forte e desagradável odor. Este halogênio se parece quimicamente ao cloro, porém é menos reativo (entretanto mais que o iodo). O bromo não é muito solúvel em água e dissolve-se melhor em solventes não polares como o dissulfeto de carbono, CS₂, ou o tetracloreto de carbono, CCl₄. Reage facilmente com muitos elementos e tem um forte efeito branqueador.

O bromo é altamente reativo e é um forte agente oxidante em presença de água. Reage vigorosamente com aminas, alcenos e fenóis, assim como com hidrocarbonetos aromáticos e hidrocarbonetos alifáticos, cetonas e ácidos carboxilicos (estes são bromados por adição ou por substituição). Com muito dos metais e outros elementos, o bromo anidro é menos reativo que o úmido, entretanto, o bromo seco reage vigorosamente com o alumínio, mercúrio, titânio, metais alcalinos e metais alcalino terrosos.

[editar] Aplicações

O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e na agricultura. Tradicionalmente, a maior aplicação do bromo tem sido para a produção de 1,2-dibromoetano, que é usado como aditivo nas gasolinas que tem como antidetonante o tetraetil de chumbo.

O bromo é empregado na fabricação de produtos de pulverização, agentes não inflamáveis, produtos para a purificação de águas, corantes, brometos empregados em fotografia ( brometo de prata, AgBr ), desinfetantes, inseticidas e outros.

Também para a obtenção de brometo de hidrogênio:

Br₂ + H₂ → 2HBr

[editar] História

O bromo ( do grego bromos, que significa "fedor") foi descoberto em 1826 por Antoine Balard, porém não foi produzido em quantidades importantes até 1860.

[editar] Abundância e obtenção

A maior parte do bromo é encontrado no mar na forma de brometo, Br^-, numa concentração de aproximadamente 65 µg/g.

O bromo molecular, Br₂ se obtem a partir das salmouras, mediante a oxidação do brometo com cloro:

2Br^- + Cl₂ → Br₂ + 2Cl^-

Após obtido é necessário utilizar a destilação para separá-lo do Cl₂.

Mundialmente são produzidos aproximadamente 500 milhões de Kg por ano ( 2001 ). Os Estados Unidos e Israel são os principais produtores.

[editar] Compostos

O bromo pode apresentar diferentes estados de oxidação. Os mais comuns são +1, -1, +3 e +5.

O estado de oxidação +1 é pouco estável em solução aquosa originando íons com estados de oxidação -1 e +5. Por exemplo, o ion hipobromito, BrO^-.
O estado de oxidação +3 é pouco estável em solução aquosa originando íons com estados de oxidação +1 e +5. Por exemplo, o ion bromito, BrO₂^-, ou o ácido bromoso, HBrO₂.
O estado de oxidação +5 é termodinamicamente estável em solução aquosa. Por exemplo, o íon bromato, BrO₃^-.
O íon perbromato, BrO₄^-, com um estado de oxidação +7, se reduz com relativa facilidade e é preparado por oxidação a partir de estados de oxidação inferiores.
O bromo também forma compostos com outros halogênios ( interhalógenos ). Por exemplo, BrF₅, BrF₃, IBr, e outros.
Existem muitos compostos nos quais o bromo apresenta estado de oxidação -1, chamados de brometos.

Se pode obter facilmente compostos orgânicos bromados, mediante a bromação com bromo molecular em presença de luz ou empregando N-bromosuccinimida, por reações de adição ou substituição. O composto orgânico brometo de metila, CH₃Br, é empregado como praguicida, porém afeta a camada de ozônio. Se tem determinado que os átomos de bromo são mais eficazes que os de cloro nos mecanismos de destruição da camada de ozônio, entretanto os átomos de bromo existem em menor quantidade.

O brometo de hidrogênio, HBr, é obtido a partir da reação direta do bromo com o hidrogênio molecular ou como subproduto de processos de bromação de compostos orgânicos. A partir deste, pode-se obter diversos brometos, por exemplo:

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

O bromo em solução aquosa pode desproporcionar, ou seja, formar íons de bromo com diferentes estados de oxidação:

Br₂ + OH^- → Br^- + BrO^- + H₂O

Porém a reação não transcorre em meio ácido.

Pode-se também obter por oxidação o íon Br₂⁺.

[editar] Papel biológico

O bromo é encontrado em níveis de traço em humanos. É considerado um elemento químico essencial, entretanto ainda não se conhece exatamente as funções que realiza. Alguns de seus compostos se tem empregado no tratamento contra a epilepsia e como sedantes.

[editar] Isótopos

Na natureza são encontrados dois isótopos: ⁷⁹Br e ⁸¹Br, os dois com uma abundância de aproximadamente 50%.

[editar] Precauções

O bromo é altamente tóxico e em pequenas quantidades ( 10 ppm ), tanto por vía dérmica como inalado, pode causar problemas imediatos de saúde ou morte. É muito irritante tanto para os olhos como para a garganta; em contato com a pele ocasiona inflamações dolorosas. Seu manuseio impróprio pode supor um sério risco a saúde, requerendo máxima precaução de segurança quando do seu manejo.