Európio

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O európio (homenagem ao continente Europeu) é um elemento químico de símbolo Eu , de número atômico 63 ( 63 prótons e 63 elétrons ) que apresenta massa atómica 152 u. É um metal de transição interna fazendo parte do grupo das terras raras ( lantanídios ).

À temperatura ambiente, o európio encontra-se no estado sólido. É branco prateado, bastante dúctil, e é o mais reativo das terras raras,

Como elemento metálico apresenta, por enquanto, nehuma aplicação. Entretanto, o seu óxido é usado em cinescópios de televisores à cores. O európio foi descoberto em 1901 por Eugène-Anatole Demarçay.

Samário - Európio - Gadolínio Eu Am       Tabela Periódica
Geral
Nome, símbolo, número	Európio, Eu, 63
Classe série química	Metal , transição ( Lantanídio )
Grupo , periodo, bloco	_ , 6 , f
Densidade, dureza	5244 kg/m3, sem dados
Cor e aparência	Branco prateado
Propriedades atômicas
Massa atómica	151,964(1) u
Raio médio†	185 picómetro
Raio atómico calculado	231 pm
Raio covalente	Sem dados
Raio de van der Waals	Sem dados
Configuração electrónica	[Xe]6s²4f7
Estado de oxidação (óxido)	3 (levemente básico)
Estrutura cristalina	Cúbico centrado no corpo
Propriedades físicas
Estado da matéria	Sólido (__)
Ponto de fusão	1099 K
Ponto de ebulição	1800 K
Entalpía de vaporização	143,5 kJ/mol
Entalpía de fusão	9,21 kJ/mol
Pressão de vapor	144 Pa a 1095 K
Velocidade do som	Sem dados
Informações diversas
Eletronegatividade	1,2 (Pauling)
Calor específico	180 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	1,12 x 106 m-1·Ω-1
Condutividade térmica	13,9 W/(m·K)
1° Potencial de ionização	547,1 kJ/mol
2° potencial de ionização	1085 kJ/mol
3° potencial de ionização	2404 kJ/mol
4° potencial de ionização	4120 kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso. AN Meia-vida MD ED MeV PD 150Eu Sintético 36,9 anos ε 2,261 150Sm 151Eu 47,8% 151Eu é isótopo estável com 88 neutrons 152Eu Sintético 13,516 anos ε 1,874 152Sm β- 1,819 152Gd 153Eu 52,2% 153Eu é estavel com 90 neutrons
Unidades SI e condições CNPT, exceto onde indicado o contrário

[editar] Características principais

O európio é o mais reativo dos elementos terras raras ; oxida-se rapidamente com o ar , e assemelha-se ao cálcio na sua reação com a água. Como outras terras raras ( a exceção do lantânio ) , o európio inflama-se com o ar entre 150°C e 180°C, aproximadamente. Apresenta uma ductilidade muito alta e é aproximadamente tão duro quanto o chumbo.

[editar] Aplicações

• Não há nenhuma aplicação comercial para o európio, embora fosse usado para dopar alguns tipos de plásticos para a fabricação de lasers.
• usado como dopante para a produção de filmes de óxido de zinco
• Devido a sua capacidade de absorver nêutrons, este metal está sendo estudado para uso em reatores nucleares
• O óxido de európio ( Eu₂O₃ ) é extensivamente usado como como componente do fósforo vermelho usado em cinescópios de televisores a cores, e como um ativador de fósforos de ortovanadato de ítrio. Também é usado como um agente para a produção de vidros fluorescentes.

[editar] História

O európio foi encontrado inicialmente por Paul Émile Lecoq de Boisbaudran em 1890, obtendo um concentrado de samário e gadolínio, observando linhas espectrais que não pertenciam a nenhum destes dois elementos. Entretanto, a descoberta é geralmente creditada ao químico francês Eugène-Antole Demarçay que, em 1896, suspeitou que as amostras de um elemento recentemente descoberto ( samário ) foram contaminadas com um elemento desconhecido. Ele isolou este elemento em 1901. O novo elemento foi denominado de európio, em homenagem ao continente europeu.

Como é um metal difícil de ser isolado, o elemento európio puro só foi obtido recentemente.

[editar] Ocorrência e obtenção

O európio nunca é encontrado livre na natureza, porém existem muitos minerais que contem este elemento. As fontes mais importantes são os minerais bastnasita e a monazita. O európio foi identificado no espectro do sol , e em determinadas estrelas.

É produzido em cadinhoo , sob vácuo, aquecendo uma mistura de óxido de európio ( Eu₂0₃ ) com 10% de lantânio.

[editar] Compostos:

• Fluoretos: EuF₂ e EuF₃
• Cloretos: EuCl₂ e EuCl₃
• Brometos: EuBr₂ e EuBr₃
• Iodetos: EuI₂ e EuI₃
• Óxidos: Eu₂O₃ e Eu₃O₄
• Sulfetos: EuS
• Selenetos: EuSe
• Teluretos: EuTe
• Nitretos: EuN

[editar] Isótopos

O európio natural é composto por 2 isótopos estáveis: 151-Eu e 153-Eu, sendo o 153-Eu o mais abundante ( 52.2% de abundância natural ). 35 radioisótopos foram identificados, sendo os mais estáveis o 150-Eu com uma meia-vida de 36.9 anos, 152-Eu com meia-vida de 13.516 anos, e 154-Eu com meia-vida de 8.593 anos. Todos os demais isótopos radioativos possuem meias-vidas inferiores a 4.7612 anos, e a maioria destes com menos de 12.2 segundos. Este elemento tem 8 metaestados , sendo os mais estáveis 150m-Eu ( t_½ 12.8 horas ), 152m1-Eu ( t_½ 9.3116 horas ) e 152m2-Eu ( t_½ 96 minutos ).

O principal modo de decaimento anterior ao isótopo estável mais abundante, 153-Eu, é a captura eletrônica, e o principal modo posterior é a emissão beta menos. Os produtos de decaimento primários anteriores ao 153-Eu são os isótopos do elemento samário e os produtos primários posteriores são os isótopos do elemento gadolínio.

[editar] Precauções

A toxidade dos compostos do európio não foi ainda investigada inteiramente, porém não existe nenhuma indicação que o európio seja altamente tóxico comparado a outros metais pesados. O pó do metal apresenta o perigo de ser inflamável e sujeito a explosão.

O európio não apresenta nenhum papel biológico conhecido.

[editar] Referências

• Los Alamos National Laboratory – Europium

[editar] Ligações externas

• WebElements.com – Europium
• EnvironmentalChemistry.com – Europium
• It's Elemental – Europium