Irídio
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O irídio ( do latim "iris", íris ou arco-íris ) é um elemento químico, simbolo Ir, de número atômico 77 ( 77 prótons e 77 eletrons ) com massa atómica 192,2 u situado no grupo 9 da tabela periódica dos elementos.
Trata-se de um metal de transição, duro, frágil, pesado, de cor branco prateado. É empregado em ligas de alta resistência que podem suportar elevadas temperaturas. É um elemento pouco abundante, encontrado na natureza associado ao ósmio e à platina. É um elemento muito resistente à corrosão. À temperatura ambiente, o irídio encontra-se no estado sólido.
Foi descoberto em 1804 por Smithson Tennant.
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Geral | |||||||||||||||||||||||||
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Nome, símbolo, número | Irídio, Ir, 77 | ||||||||||||||||||||||||
Classe , série química | Metal , metal de transição ( família do cobalto) | ||||||||||||||||||||||||
Grupo, periodo, bloco | 9, 6, d | ||||||||||||||||||||||||
Densidade, dureza | 22650 kg/m3, 6,5 | ||||||||||||||||||||||||
Cor e aparência | Branco prateado |
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Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||||||||
Massa atómica | 192,217 u | ||||||||||||||||||||||||
Raio médio† | 135 picómetro | ||||||||||||||||||||||||
Raio atómico calculado | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 137 pm | ||||||||||||||||||||||||
Raio de van der Waals | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||
Configuração electrónica | [Xe]4f14 5d7 6s2 | ||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidação (óxido) | 2, 3, 4, 6 (basicidade média ) | ||||||||||||||||||||||||
Estrutura cristalina | Cúbica centrada nas faces | ||||||||||||||||||||||||
Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||
Estado da matéria | Sólido | ||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 2739 K | ||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 4701 K | ||||||||||||||||||||||||
Entalpia de vaporização | 604 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusão | 26,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor | 1,47 Pa a 2716 K | ||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som | 4825 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||
Informações diversas | |||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade | 2,20 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
Calor específico | 130 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
Condutividade elétrica | 19,7 x 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 147 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
1° Potencial de ionização | 880 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2° potencial de ionização | 1600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Isótopos mias estáveis | |||||||||||||||||||||||||
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Medidas em SI e nas CNPT, exceto onde indicado o contrário |
Índice |
[editar] Características principais
O írídio é um metal de transição branco assemelhando-se a platina, mas com uma tonalidade ligeiramente amarelada. Devido a sua extrema dureza e grande fragilidade é difícil de ser moldado ou trabalhado. O irídio é o metal mais resistente a corrosão conhecido.
O irídio não sofre ação de ataque de ácidos ou pela água regia, mas pode ser atacado por alguns sais fundidos como NaCl e NaCN. A densidade deste elemento é a mais alta conhecida, ligeiramente maior que a do ósmio. Seus estados de oxidação mais comuns são +1, +3 e +4.
[editar] Aplicações
O principal uso do irídio, devido a sua dureza, é como agente endurecedor em ligas de platina. Outros usos:
- Para fabricar cadinhos e outros dispositivos que requerem altas temperaturas.
- Contatos elétricos como, por exemplo, na liga Pt/Ir ( velas de ignição ).
- As ligas de irídio/ósmio são quase que inteiramente empregadas em penas de canetas do tipo tinteiro, agulhas de toca discos , agulhas de bússolas, agulhas de injeção e eixos de diversos instrumentos
- O irídio é usado como um catalisador para a carbonilação do metanol produzindo ácido acético.
- O isótopo Ir-192 é usado em radiografia industrial
As ligas de irídio com ósmio são denominadas "osmirídio" aquelas que contem maior quantidade de ósmio e "iridiósmio" aquelas que apresentam mais irídio.
[editar] História
O irídio ( do latim “iris, “arco-iris ) foi descoberto em 1803 por Smithson Tennant em Londres, Inglaterra, junto com o ósmio num resíduo colorido escuro de petróleo bruto, dissolvendo o resíduo de platina em água regia. Posteriormente, este elemento foi nomeado a partir da palavra latina que significa “arco-iris” porque seus sais são altamente coloridos.
Uma barra desse metal foi usado como padrão para a unidade de comprimento ( metro ) e unidade de massa ( quilograma ) pelo Departamento Internacional de Pesos e Medidas, mantido em Sèvres, perto de Paris. Esta barra é formada por uma liga com 90% de platina e 10% de irídio. Em 1960, a barra de Paris como unidade padrão de comprimento metro , foi substituida pela definição do comprimento de onda da emissão vermelha-alaranjada de um átomo de Kr-86, porém a barra de Paris é ainda a unidade padrão internacional de quilograma.
O evento KT , marco de tempo entre as eras do cretáceo e o terciário no tempo geológico, foi identificado por um fino estrato de argila rica em irídio. De acordo com muitos cientistas, como Luis Alvarez, este irídio era de origem extraterrestre atribuido a um asteróide ou cometa que chocou-se com a terra, perto de uma região que agora é a penísula de Yacatan.
Entretanto, o cientista Dewey M. McLean do Instituto Politécnico da Virgínia ( EUA ) , acredita que o irídio é de origem vulcânica. O núcleo da terra é rico em irídio, e o vulcão "Piton de la Fournaise" ( “pico da fornalha” ) em Réunion, por exemplo, está liberando irídio ainda até hoje.
[editar] Ocorrência
O irídio é geralmente encontrado na natureza associado a platina ou com outros metais do grupo da platina, em depósitos aluviais. As ligas naturais do irídio incluem "osmirídio" e "iridiósmio" , que são misturas de irídio e ósmio. É encontrado em meteoritos.
É obtido comercialmente como um subproduto da mineração e processamento do níquel.
[editar] Isótopos
Há dois isótopos naturais do irídio, e muitos radioisótopos, sendo o mais estável o o Ir-192 com uma meia-vida de 73,83 dias. O Ir-192 deteriora, por decaimento beta para Pt-192, enquanto a maioria dos outros radioisótopos decaem em ósmio.
[editar] Precauções
O irídio metálico geralmente não é tóxico por ser pouco reativo, entretanto os compostos de irídio devem ser considerados altamente tóxicos..