Tálio
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O tálio ( do grego "thallós", "ramo verde" ) é um elemento químico de símbolo Tl , de número atômico 81 ( 81 prótons e 81 elétrons ) que apresenta massa atómica 204,4 u. É um metal pertencente ao grupo 13 da classificação periódica dos elementos. É mole e maleável e, a temperatura ambiente, é encontra-se no estado sólido.
O tálio é altamente tóxico, por isso era usado como produto para matar ratos e insetos. Há indícios de que cause cancer em seres humanos. Atualmente é usado em detectores de radiação infravermelha, radiação gama , e em medicina nuclear. É encontrado e obtido a partir do mineral pirita e, também, é obtido como subproduto de minérios de chumbo e zinco.
Foi descoberto por Sir William Crookes em 1861, na Inglaterra, por análise espectroscópica.
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Geral | |||||||||||||||||||||||||
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Nome, símbolo, número | Tálio, Tl, 81 | ||||||||||||||||||||||||
Classe , série química | Metal , representativo ( família do boro | ||||||||||||||||||||||||
Grupo, periodo, bloco | 13, 6 , p | ||||||||||||||||||||||||
Densidade, dureza | 11850 kg/m3, 1,2 | ||||||||||||||||||||||||
Cor e aparência | Branco prateado |
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Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||||||||
Massa atómica | 204,3833(2) u | ||||||||||||||||||||||||
Raio médio† | 190 picómetro | ||||||||||||||||||||||||
Raio atómico calculado | 156 pm | ||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 37 pm | ||||||||||||||||||||||||
Raio de van der Waals | 196 pm | ||||||||||||||||||||||||
Configuração electrónica | [Xe]4f14 5d10 6s2 6p1 | ||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidação (Óxido) | 3,1 ( levemente básico ) | ||||||||||||||||||||||||
Estrutura cristalina | Hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||
Estado da matéria | Sólido | ||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 577 K | ||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 1746 K | ||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporização | 164,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusão | 4,142 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor | 5,33 x 10 -6 Pa a 577 K | ||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som | 818 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||
Informações diversas | |||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade | 1,62 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
Calor específico | 129 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
Condutividade elétrica | 6,17 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 46,1 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
1° Potencial de ionização | 589,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2° potencial de ionização | 1971 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
3° potencial de ionização | 2878 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||
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Unidades SI e condições CNPT, exceto onde indicado o contrário |
Índice |
[editar] Características principais
Este metal é muito macio e maleável e pode ser cortado com uma faca. Quando exposto ao ar , incialmente apresenta um brilho metálico, porém rapidamente torna-se cinza-azulado semelhante ao chumbo . Quando esposto ao ar forma-se sobre o tálio uma camada de óxido, por isso, é preservado mantendo-o sob a água.
[editar] Aplicações
O inodoro e insípido sulfato de tálio foi extensivamente usado no passado como veneno de ratos e formigas. Nos Estados Unidos e outros paises não é mais permitido devido a questões de segurança. Outros usos:
- O sulfeto de tálio muda sua condutividade elétrica quando exposto a luz infravermelha, consequentemente é um composto útil para a fabricação de fotocélulas.
- Cristais de brometo e iodeto de tálio foram usados como materiais para dispositivos ópticos para infravermelho.
- óxido de tálio foi usado para produzir vidros com elevados índices de refração.
- usado em materiais semicondutores para retificadores de selênio.
- usado em equipamentos para a detecção de radiação gama.
- como líquido de alta densidade é usado como flutuador para a separação de minerais.
- a liga tálio-chumbo é usado em alguns tipos de fusíveis.
- usado no tratamento de infecções de pele. Entretanto, este uso foi limitado devido a margem estreita que existe entre a sua toxidade e o benefício terapêutico..
- O radioativo Tl-201, na forma de cloreto de tálio, é usado em medicina nuclear para diagnosticar doenças coronárias e para a detecção de tumores.
- combinado com enxofre ou selênio e arsênio, o tálio foi usado na produção de vidros de alta densidade com baixos pontos de fusão, entre 125 e 150°C.
Além disso, pesquisas com o tálio estão sendo desenvolvidas para desenvolver materiais supercondutores em elevadas temperaturas para aplicações como imagem de ressonância magnética, armazenamento da energia magnética, propulsão magnética, geração de energia elétrica e transmissão.
[editar] História
O tálio (do grego thallos que significa "galho ou ramo verde") foi descoberto por Sir William Crookes em 1861 na Inglaterra quando fazia determinações espectroscópica do telúrio em resíduos de ácidos derivados de algumas plantas. O nome vem da linha verde brilhante do seu espectro. Em 1892, Crookes e Claude-Auguste Lamy isolaram o metal independentemente. Embora o metal seja razoavelmente abundante na crosta terrestre numa concentração estimada de aproximadamente 0,7 mg/kg, existe, na maior parte, associado com o potássio nos minerais de argilas, sólos, e granitos, não sendo comercialmente fontes deste elemento. A principal fonte comercial de tálio é a quantidade mínima (traços) encontrados em minerais de sulfetos de cobre, chumbo, zinco e outros.
O tálio é encontrado nos minerais croosita, hutchinsonita e lorandita. Este metal é encontrado também nas piritas e é extraido como subproduto da produção do acido sulfúrico a partir da pirita. Uma outra maneira de obter o elemento é na fundição do chumbo e dos minérios ricos em zinco. O manganês nodular, encontrado no leito dos oceanos, também contem tálio mas a extração é proibitivamente caro e ambientalmente destrutivo. Além disso, diversos outros minerais contem tálio entre 16% e 60%, ocorrendo na natureza como complexos de sulfetos ou de selenetos com antimônio, arsênio, cobre, chumbo e prata, mas são raros e não apresentam nenhuma importância comercial como fontes deste metal.
[editar] Isótopos
O tálio tem 25 isótopos que apresentam números de massa que variam entre 184 e 210. O Tl-203 e o Tl-205 são os únicos isótopos estáveis, e o Tl-204 é o radioisótopo mais estável com uma meia-vida de 3,78 anos.
[editar] Precauções
O tálio e seus compostos são altamente tóxicos, por isso devem ser manuseados com cuidado. A toxidade levou para o uso ( agora interrompido em alguns paises ) como veneno de ratos. Os efeitos do envenamento por tálio é a perda dos cabelos e danos nos nervos periféricos. O contato com a pele é perigoso e a ventilação adequada deve ser fornecida ao derreter este metal. A exposição dos trabalhadores aos compostos solúveis do tálio não deve exceder a 0,1 mg /m³ por 40 horas semanais. Há suspeitas de que o tálio é um carcinôgeno para os humanos.
[editar] Referências
- Los Alamos National Laboratory — Thallium
- CIA Inspector General's Report on Plots to Assassinate Castro