Térbio
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O térbio é um elemento químico de símbolo Tb e de número atómico igual a 65 (65 protões e 65 electões). À temperatura ambiente, o térbio encontra-se no estado sólido.
Faz parte do grupo das terras raras.
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| Geral | ||||||||||||||||||||||||||||
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| Nome, símbolo, número | Térbio, Tb, 65 | |||||||||||||||||||||||||||
| Classe , série química | Metal , transição interna ( lantanídio ) | |||||||||||||||||||||||||||
| Grupo , periodo, bloco | _ , 6 , f | |||||||||||||||||||||||||||
| Densidade, dureza | 8219 kg/m3, sem dados | |||||||||||||||||||||||||||
| Cor e aparência | Branco prateado |
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| Propriedades atômicas | ||||||||||||||||||||||||||||
| Massa atómica | 158,92535(2) u | |||||||||||||||||||||||||||
| Raio medio† | 175 picómetro | |||||||||||||||||||||||||||
| Raio atómico calculado | 225 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| Raio covalente | Sem dados | |||||||||||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | Sem dados | |||||||||||||||||||||||||||
| Configuração electrónica | [Xe]6s²4f9 | |||||||||||||||||||||||||||
| Estado de oxidação (óxido) | 4 (Base fraco) | |||||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | Hexagonal | |||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||
| Estado da matéria | Sólido (_) | |||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de fusão | 1629 K | |||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de ebulição | 3503 K | |||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporização | 330,9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusão | 10,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Pressão de vapor | Sem dados | |||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do som | 2620 m/s at 293,15 K | |||||||||||||||||||||||||||
| Informações diversas | ||||||||||||||||||||||||||||
| Eletronegatividade | 1,2 (Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 180 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade elétrica | 0,889 x 106 m-1·Ω-1 | |||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade térmica | 11,1 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||
| 1° Potencial de ionização | 565,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionização | 1110 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| 3° potencial de ionização | 2114 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| 4° potencial de ionização | 3839 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | ||||||||||||||||||||||||||||
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| Unidades SI e condições CNPT, exceto onde indicado o contrário | ||||||||||||||||||||||||||||
Índice |
[editar] Características principais
O térbio é um metal terra rara ,cinza prateado , que é maleável eductil . É macio o bastante para ser cortado com uma faca. É razoavelmente estável no ar, apresentando duas formas cristalinas com uma temperatura de transformação de 1289°C.
[editar] Aplicações
- O térbio é utilizado para dopar fluoreto de cálcio, tungstato de cálcio e molibdato de estrôncio , materiais que são usados em dispositivos semicondutores, e como estabilizador cristalino das células de combustíveis que funcionam em temperaturas elevadas, junto com o óxido de zircônio IV , ZrO2.
- O térbio também é usado em ligas metálicas para a produção de dispositivos eletrônicos.
- Seu óxido é usado no fosfório verde em lâmpadas fluorescentes e tubos de televisões coloridas, ou seja, é um ativador da coloração verde em tubos de imagem.
- O borato de térbio e sódio é usado como material de lasers que emitem radiação em 546 nm.
[editar] História
O térbio foi descoberto pelo químico sueco Carl Gustaf Mosander em 1843 , que o detectou como uma impureza no mineral "Ytria" óxido de ítrio, Y2O3. Este elemento só foi isolado na forma pura com o desenvolvimento recente de uma técnica denominada troca iônica. O nome foi dado em homenagem a uma vila sueca denominada Ytterby.
[editar] Ocorrência
O térbio nunca é encontrado na natureza na forma livre. Porém participa da composição de muitos minerais tais como cerita, gadolinita, monazita ( (Ce,LaTh,Nd,Y ) PO4, que contem até 0,03% de térbio ), xenotima ( YPO4 ) e euxenita ( ( Y,Ca,Er,La,Ce,U,Th )( Nb,Ta,Ti )2O6, que contem 1% ou mais de térbio.
[editar] Compostos
Principais compostos de térbio:
- Fluoretos: TbF3 e TbF4
- Cloretos: TbCl3
- Brometos: TbBr3
- Iodetos: TbI3
- Óxidos: Tb2O3 e Tb4O7
- Sulfetos: Tb2S3
- Nitretos: TbN
[editar] Isótopos
O térbio natural é composto de um único isótopo estável, 159-Tb.
33 radioisótopos foram caracterizados, sendo os mais estáveis o 158-Tb, com uma meia-vida de 180 anos, 157-Tb com uma meia-vida de 71 anos, e o 160-Tb com uma meia-vida de 72,3 dias. Todos os demais isótopos radioativos com meias-vida abaixo de 6.907 dias, e a maioria destes com meias-vida abaixo de 24 segundos. Este elemento também apresenta 18 metaestáveis, sendo os mais estáveis: 156m1-Tb ( t½ 24.4 horas ), 154m2-Tb ( t½ 22.7 horas ) e 154m1-Tb ( t½ 9.4 horas ).
O primeiro modo de decaimento antes do isótopo estável mais abundante, 159-Tb, é a captura eletrônica, e o primeiro modo após é a emissão beta menos. Os primeiros produtos de decaimento antes do 159-Tb são os isótopos do elemento Gd ( gadolínio ), e os primeiros produtos após são os isótopos do elemento Dy ( disprósio ).
[editar] Precauções
Como os demais lantanídios, os compostos de térbio apresentam toxidade de baixa a moderada., embora a sua toxidade e a dos seus compostos não tenham sido investigadas em detalhes. O térbio não tem nenhum papel biológico conhecido.
