Disprósio
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
O disprósio é um elemento químico de símbolo Dy e de número atómico igual a 66 (66 protões e 66 electões). À temperatura ambiente, o disprósio encontra-se no estado sólido. Faz parte do grupo das terras raras.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Geral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nome, símbolo, número | Disprosio, Dy, 66 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Classe , série química | transição interna ( lantanídio ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo , período , bloco | _ , 6 , f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidade, dureza | 8551 kg/m3, sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cor e aparência | branco prateado |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massa atómica | 162,500(1) u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio médio† | 175 picómetro | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio atómico calculado | 228 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio covalente | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuração electrónica | [Xe]6s²4f10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de oxidação (óxido) | 3 (base fraco) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | Hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado da matéria | Sólido (_) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de fusão | 1680 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de ebulição | 2840 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporização | 230 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusão | 11,06 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pressão de vapor | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do som | 2170 m/s at 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Informações diversas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Eletronegatividade | 1,22 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 170 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade elétrica | 1,08 x 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade térmica | 10,7 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1° Potencial de ionização | 573,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionização | 1130 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3° potencial de ionização | 2200 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4° potencial de ionização | 3990 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Unidades SI e condições CNPT, exceto onde indicado o contrário | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Índice |
[editar] Características principais
O disprósio é um elemento terra rara que apresenta brilho metálico prateado e é relativamente estável no ar em temperatura ambiente, porém se dissolve em ácidos minerais diluídos ou concentrados com liberação de hidrogênio, isto é, oxidando-se. É macio o bastante para ser cortado com uma faca, e pode ser processado com máquinas sem emitir faíscas, evitando o superaquecimento. As características do disprósio podem ser muito afetadas por pequenas quantidades de impurerezas.
[editar] Aplicações
O disprósio é usado, em conjunto com o vanádio e outros elementos, como componente de materiais para lasers. Sua alta secção eficaz de absorção de nêutrons térmicos e seu alto ponto de fusão sugerem sua utilidade para uso em barras de controle nuclear. Um óxido misto de disprósio e níquel forma materiais que absorvem os nêutrons , não se contraem e não se dilatam sob bombardeio prolongado de nêutrons, por isso usado para barras de esfriamento em reatores nucleares. Alguns calcogênios de disprósio e cádmio são fontes de radiação infravermelha para o estudo de reações químicas. O disprósio também é usado para a fabricação de discos compactos.
[editar] História
O disprósio foi identificado pela primeira vez em 1886, em Paris, pelo químico francês Paul Émile Lecoq de Boisbaudran; entretanto, o elemento foi isolado na forma relativamente pura somente após o desenvolvimento, por Spedding , das técnicas de troca iônica e redução metalográfica, na década de 50 O nome disprósio é derivado do grego "dysprositos", que significa “difícil de atingir”.
[editar] Ocorrência e obtenção
O disprósio nunca é encontrado como elemento livre, porém encontrado em muitos minerais , incluindo xenotime, fergusonita, gadolinita, euxenita, policrase, blomstrandine, monazita e bastnasita, frequentemente com o érbio, hólmio ou outros elementos terras raras.
A principal fonte de disprósio é a euxenita, porém também é obtido como subproduto do processamento da monazita.
[editar] Compostos
Quase todos os compostos do disprósio apresentam estado de oxidação +3, e são altamente paramagnéticos. Os principais compostos são:
Fluoretos ( DyF3 ) , Cloretos ( DyCl2 e DyCl3 ) , Brometos ( DyBr2 e DyBr3 ) , Iodetos ( DyI2 e DyI3 ) , òxidos ( Dy2O3 ) , Sulfetos ( Dy2S3 ) e Nitretos ( |DyN ).
[editar] Isótopos
O disprósio natural é composto por 7 isótopos estáveis, 156-Dy, 158-Dy, 160-Dy, 161-Dy, 162-Dy, 163-Dy e 164-Dy, sendo o 164-Dy o mais abundante ( abundância natural de 28.18% ).
28 radioisótopos foram caracterizados, sendo os mais estáveis o 154-Dy com uma meia-vida de 3 . 106 anos, 159-Dy com meia-vida de 144.4 dias, e o 166-Dy com uma meia-vida de 81.6 horas. Todos os isótopos radioativos restantes tem meias-vida abaixo de 10 horas, e a maioria destes com meias-vida menos de 30 segundos. Este elemento tem também 5 metaestáveis , sendo os mais estáveis o 165m-Dy ( meia-vida de 1.257 minutos ), 147m-Dy (t½ 55.7 segundos) e 145m-Dy ( t½ 13.6 segundos ).
O primeiro modo de decaimento antes do isótopo estável mais abundante , 164-Dy, é a captura eletrônica, e o primeiro modo de decaimento após este estável é a emissão beta menos. Os primeiros produtos de decaimento antes do 164-Dy são os isótopos de térbio , e os primeiros produtos após são os isótopos de hólmio.
[editar] Precauções
Do mesmo modo que ocorre com os outros lantanídios , os compostos de disprósio apresentam de baixa a moderada toxidade, embora a sua toxidade não tenha sido investigada. Não se conhece nenhuma ação biológica deste elemento.
