Titulação

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

A Wikipédia possui o
Portal de Química

{{{Portal2}}}

{{{Portal3}}}

{{{Portal4}}}

{{{Portal5}}}

Processo de titulação. A cor rosa é provável ser causada por uso de indicador fenolftaleína.

Titulação é um processo empregado em Química para determinar a quantidade de substância de uma solução, à qual, neste caso, se dá o nome de analito. Para isso utiliza-se uma solução de concentração bem definida, à qual se dá o nome de titulante. O titulante é em geral uma solução obtida a partir de um padrão primário, no entanto padronizando-se uma solução comum, esta pode ser utilizada como titulante. Titulado é a solução de concentração duvidosa.

Existem vários tipos de titulação, entre os quais: titulação ácido-base, titulação de oxidação-redução e titulação de complexação.

Em medicina, titulação é o processo de ajustar, gradualmente, a dosagem da medicação até se conseguir o efeito desejado com êxito.

[editar] Titulação ácido/base

Titulação ácido-base

Neste processo faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, a que se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo do pH do ácido e da base.

Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um balão de erlenmeyer (onde é posto o titulado, agua e um indicador ácido/base) e uma bureta (onde está contido o titulante).

É possível fazer uma titulação de quatro maneiras, dependendo do pH do titulado. Assim, se o titulado for um ácido forte, faz-se a titulação com uma base forte, se for um ácido fraco, faz-se a titulação com uma base fraca, se o titulado for uma base fraca, o titulante será um ácido forte e, se o titulante for uma base forte, o titulado deverá ser um ácido forte.

[editar] Titulação Ácido forte/Base forte

Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência é aproximadamente 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base também se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H₃O⁺ e OH^- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH:

HCl (aq) → Cl^-(aq) + H₃O⁺(aq)

NaOH (aq) → Na⁺(aq) + OH^-(aq)

OH^-(aq) + H₃O⁺(aq) ↔ 2H₂O(l)

Numa titulação de uma base forte com um ácido forte ocorre o mesmo tipo de reações e o ponto de equivalência é o mesmo; a única coisa que varia é a curva de titulação (em vez de ser crescente é decrescente)... yuhu(Ghost_man)

[editar] Titulação Ácido fraco/Base forte

Neste tipo de titulação (cuja reacção é completa), o ponto de equivalência é superior a 7, porque neste ponto a solução resultante da reacção entre titulante e titulado tem pH maior que 7, devido ao facto do sal formado (que está em solução aquosa) derivar do ácido fraco e da base forte.

Como o ácido é fraco, a sua base conjugada é forte, daí que esta base reaja muito facilmente com a água, formando iões OH^-.

Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação do ácido acético com o hidróxido de sódio:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → NaCH₃COO(aq) + H₂0(l)

Atenção: O ácido acético possui uma constante de acidez baixa, portanto é um ácido fraco. Assim, o exemplo anterior não está correcto. O sal formado pelo ácido acético e pela base hidróxido de sódio será o NaOH₃COO, que é um sal básico, pela equação química:

NaCH3COO(aq)→ Na⁺(aq) + CH₃COO^-(aq) Como o Na⁺ é uma partícula neutra do ponto de vista ácido-base, apenas o CH₃COO^- irá originar íons OH^- ou H₃O⁺. Neste caso, íons OH^-, pela equação:

CH₃COO^-(aq)+ H₂O(l) → CH₃COOH(aq) + OH^-

Os iões OH- irão aumentar o pH da solução pois irão reagir com H₃O+ pela equação:

OH^-(aq) + H₃O⁺(aq) → 2H2O(l) Assim, o CH₃COOH não é um ácido forte, o NaCH₃COO não é um sal neutro.

Um exemplo de sal neutro, seria o NaCl, resultante da reacção entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a base forte (hidróxido de sódio), pela reacção

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl^-(aq) + H₃O⁺(l)

[editar] Titulação Base fraca/Ácido forte

Neste tipo de titulação (cuja reacção é completa), o ponto de equivalência é inferior a 7, porque neste ponto a solução resultante de reacção entre titulante e titulado tem pH menor que 7, devido ao facto do sal formado (que está em solução aquosa) derivar da base fraca e do ácido forte.

Como a base é fraca, o seu ácido conjugado vai ser forte, que facilmente reage com a água, formando iões H₃O⁺.

Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação do amoníaco com o ácido clorídrico:

HCl(aq) + NH₃(aq) → NH₄Cl^-(aq) + H₂0⁺(l)

[editar] Referências

SIMÕES, Teresa Sobrinho, et al., Técnicas Laboratoriais de Química - Bloco II, Porto Editora, Porto. 2003. ISBN 972-0-42264-5
DANTAS, Maria da Conceição, et al., Jogo de Partículas, Química - 11º ano, Ciências Físico-Químicas (1ª Ed.), Texto Editora, LDA., Lisboa. 2004. ISBN 972-47-2543-X