Eter dimetylowy
Z Wikipedii
| Eter dimetylowy | |||||
|
|||||
| Ogólne informacje | |||||
| Nazwa systematyczna | Eter dimetylowy | ||||
| Inne nazwy | dimetyloeter, DME | ||||
| Wzór sumaryczny | C2H6O | ||||
| Inne wzory | CH3OCH3 | ||||
| SMILES | COC | ||||
| Masa molowa | 46,07 g/mol | ||||
| Wygląd | bezbarwny gaz | ||||
| Identyfikacja | |||||
| Numer CAS | 115-10-6 | ||||
| Właściwości | |||||
| Gęstość i stan skupienia | 0,00159 g/cm3 ; gaz; 0,668 g/cm3 (668 kg/m3), ciecz; |
||||
| Rozpuszczalność w wodzie | 328 g/100 cm3 (20°C) | ||||
| Temperatura topnienia | -138,5 °C (134,65 K) | ||||
| Temperatura wrzenia | -23 °C (250,15 K) | ||||
| Budowa | |||||
| Moment dipolowy | 1,30 D | ||||
| Niebezpieczeństwa | |||||
 |
|||||
| Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: F+ - skrajnie łatwopalny |
||||
| NFPA 704 |
4
1
1
|
||||
| Temperatura zapłonu | -41 °C (232,15 K) | ||||
| Zwroty ryzyka | R12 | ||||
| Zwroty bezpieczeństwa | S2, S9, S16, S33 | ||||
| Numer RTECS | PM3780000 | ||||
| Podobne związki | |||||
| Pochodne | eter dietylowy eter koronowy poli(tlenek etylenu) |
||||
| Podobne związki | metanol, glikol, eter dietylowy | ||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||||
Eter dimetylowy (CH3OCH3) (zwany także jako dimetyloeter, skrót: DME) to organiczny związek chemiczny z grupy eterów, bezbarwny gaz o charakterystycznym zapachu. W postaci gazowej jest rozpuszczalny w wodzie. Używany jest jako gaz pędny w sprayach aerozolowych oraz, w połączeniu z propanem, do usuwania brodawek w kriogenicznych warunkach. Dimetyloeter może również stanowić paliwo alternatywne dla LPG, LNG, benzyny i oleju napędowego. Może być produkowany z gazu ziemnego, węgla lub biomasy.
Spis treści |
[edytuj] Otrzymywanie eteru dimetylowego
Dimetyloeter zwykle produkuje się metodą dehydratyzacji metanolu. Brane są pod uwagę inne rozwiązania, bardziej użyteczne w masowej produkcji, przede wszystkim syntezę DME z mieszaniny wodoru i tlenku węgla zwanej syngazem.
[edytuj] Metoda dehydratyzacji metanolu
Z dwóch cząsteczek metanolu można otrzymać jedną cząsteczkę eteru dimetylowego i cząsteczkę wody. Jest to reakcja odwracalna, którą można zapisać równaniem:
- metanol ←→ eter dimetylowy + woda
- 2CH3OH ←→ CH3OCH3 + H2O
[edytuj] Metoda syntezy
Otrzymywanie dimetyloeteru metodą syntezy jest bardziej wydajne od odwodnienia metanolu, gdyż pozwala na produkcję DME bezpośrednio z LPG, gazu ziemnego, węgla lub biomasy z ominięciem produkcji metanolu.
Produkcja DME z substancji stałych, jak węgiel czy biomasa, wymaga więcej procesów niż produkcja z gazów. Konieczne jest zgazowanie dla otrzymania gazu syntezowego. Dla zwiększenia wydajności zgazowania stosuje się wcześniej takie procesy jak suszenie biomasy czy produkcja szlamu węglowego. By uniknąć zanieczyszczeń przeprowadza się różne procesy oczyszczania gazu. Podczas produkcji dimetyloeteru z metanu można łatwo użyć metody termicznego reformingu metanu do produkcji syngazu:
- 2CH4 + O2 + CO2 + ciepło → 3H2 + 3CO + H2O
[edytuj] Zastosowania eteru dimetylowego
- chłodziwo
- gaz pędny w aerozolach
- rozpuszczalnik
- paliwo
[edytuj] Dimetyloeter jako paliwo
Eter dimetylowy może być użyty jako samodzielne paliwo w silnikach wysokoprężnych i turbin gazowych, oraz w postaci mieszaniny z 70% LPG jako paliwo dla silników czterosuwowych lub dwusuwowych. Szczególnie dobrze spełnia rolę paliwa w silnikach wysokoprężnych - jego liczba cetanowa wynosi ponad 55, gdy dla oleju napędowego zwykle nie przekracza 53.
Unia Europejska rozważa powszechne zastosowanie DME jako biopaliwa około 2030 r.
[edytuj] Eter dimetylowy jako rozpuszczalnik
Dimetyloeter, podobnie jak amoniak, może być skroplony i zastosowany jako rozpuszczalnik. Oczywiście najwyższą temperaturą w której może zostać zastosowany jest temperatura wrzenia DME: -23°C. Zaletą dimetyloeteru jako rozpuszczalnika jest łatwość jego usunięcia przez odparowanie - ma to znaczenie przede wszystkim w przypadku substancji o dość niskiej temperaturze wrzenia.
