Kwas trichlorooctowy
Z Wikipedii
Kwas trichlorooctowy | |||||
|
|||||
Ogólne informacje | |||||
Nazwa systematyczna | kwas 2,2,2-trichlorooctowy | ||||
Wzór sumaryczny | C2HCl3O2 CCl3COOH |
||||
SMILES | C(=O)(C(Cl)(Cl)Cl)O | ||||
Masa molowa | 163,387 g/mol | ||||
Wygląd | białe ciało stałe | ||||
Identyfikacja | |||||
Numer CAS | 76-03-9 | ||||
Właściwości | |||||
Gęstość i stan skupienia | 1,62 g/cm3 ; ciało stałe | ||||
Rozpuszczalność w wodzie | bardzo dobra | ||||
Temperatura topnienia | 56 °C (329,15 K; ±2°) | ||||
Temperatura wrzenia | 196 °C (469,15 K) | ||||
Budowa | |||||
Moment dipolowy | 3,23 D | ||||
Niebezpieczeństwa | |||||
Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: C - silnie żrący N - groźny dla środowiska |
||||
Zwroty ryzyka | R: 35-50/53 | ||||
Zwroty bezpieczeństwa | S: 26-36/37/39-45-60-61 | ||||
Numer RTECS | AJ7875000 | ||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
Kwas trichlorooctowy, CCl3COOH - kwas karboksylowy będący chlorowcopochodną kwasu octowego.
W temperaturze pokojowej jest to substancja krystaliczna rozpływająca się przy kontakcie z powietrzem. Bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, trochę gorzej w alkoholu etylowym i eterze dietylowym.
Efekt indukcyjny, spowodowany obecnością w cząsteczce 3 atomów chloru zamiast 3 atomów wodoru, sprawia, że moc kwasu trichlorooctowego jest znacznie większa niż kwasu octowego i zbliżona do mocy kwasu siarkowego.
Kwas trichlorooctowy otrzymywany jest przez utlenianie chloralu. Używany m.in. w preparatyce biochemicznej, w biologii molekularnej i genetyce. Stosowany jest do denaturacji białek przy izolacji DNA, zatrzymywania reakcji enzymatycznych przy badaniu aktywności katalitycznej enzymów etc. Stosowane stężenie ok. 10% (m/v) jest wystarczające dla uzyskania całkowitej denaturacji białek w próbach. Stosuje się go również w medycynie jako środek antyseptyczny i ściągający. Kwas ten nadżera naskórek.