Nadtlenek baru
Z Wikipedii
Nadtlenek baru | |
Ogólne informacje | |
Nazwa systematyczna | nadtlenek baru |
Inne nazwy | dwutlenek baru |
Wzór sumaryczny | BaO2 |
Masa molowa | 169 g/mol |
Wygląd | biały lub bezbarwny |
Właściwości | |
Gęstość i stan skupienia | 4,96 g/cm3 ; ciało stałe |
Rozpuszczalność w wodzie | słabo rozpuszczalny (100°C - reaguje) |
Temperatura topnienia | 450 °C (723,15 K) |
Temperatura wrzenia | 800 °C (1 073,15 K; rozkład) |
Podobne związki | |
Inne aniony | BaO |
Inne kationy | CaO, MgO, Na2O, K2O |
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
Nadtlenek baru (dwutlenek baru), BaO2 - związek nieorganiczny z grupy nadtlenków.
Spis treści |
[edytuj] Właściwości
Nadtlenek baru jest białym lub bezbarwnym ciałem stałym, trudno rozpuszczalnym w wodzie.
Ma właściwości utleniające. Z rozcieńczonymi kwasami reaguje z wydzieleniem nadtlenku wodoru, np.: BaO2 + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2.
[edytuj] Otrzymywanie
Można go otrzymać podczas ogrzewania do temperatury 500°C tlenku baru w powietrzu pozbawionym dwutlenku węgla. W temperaturze powyżej 700°C oddaje tlen i przechodzi ponownie w tlenek baru.
[edytuj] Zastosowanie
Stosowany jest jako substancja bieląca oraz w pirotechnice. Dawniej był też wykorzystywany do produkcji nadtlenku wodoru.
[edytuj] Bibliografia
- Witold Mizerski: Tablice chemiczne. Warszawa: wyd. Adamantan, 2004.
- Nadtlenek baru.
- Nadtlenek baru - Służba Celna Rzeczypospolitej Polskiej.