Tório

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O tório (homenagem ao deus Thor) é um elemento químico de símbolo Th e de número atômico igual a 90 (90 protões e 90 electões). À temperatura ambiente, o tório encontra-se no estado sólido.

Foi descoberto em 1828 por Jöns Jacob Berzelius.

Actínio - Tório - Protactínio
Ce Th
	Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Tório, Th, 90

Classe , série química

Metal , transição interna ( Actinídio )

Grupo periodo, bloco

_ , 7 , f

Densidade, dureza

11724 kg/m³, 3,0

Cor e aparência

Branco prateado

Propriedades atômicas

Massa atómica

232,03806(2) u

Raio médio^†

180 picómetro

Raio atómico calculado

Sem dados

Raio covalente

Sem dados

Raio de van der Waals

Sem dados

Configuração electrónica

[Rn]6d²7s²

Estado de oxidação (óxido)

4 ( base fraca )

Estrutura cristalina

Cúbica centrada nas faces

Propriedades físicas

Estado da matéria

Sólido (_)

Ponto de fusão

2028 K

Ponto de ebulição

5061 K

Entalpía de vaporização

514,4 kJ/mol

Entalpía de fusão

16,1 kJ/mol

Pressão de vapor

Sem dados

Velocidade do som

2490 m/s a 293,15 K

Informações diversas

Eletronegatividade

1,3 (Pauling)

Calor específico

120 J/(kg·K)

Condutividade elétrica

6,53 x 10⁶ m^-1·Ω^-1

Condutividade térmica

54 W/(m·K)

° Potencial de ionização

587 kJ/mol

2° potencial de ionização

1110 kJ/mol

3° potencial de ionização

1930 kJ/mol

4° potencial de ionização

2780 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso.	AN	Meia-vida	MD	ED M eV	PD
²²⁸Th	Sintético	1,9116 anos	α	5,520	²²⁴Rn
²²⁹Th	Sintético	7340 anos	α	5,168	²²⁵Rn
²³⁰Th	Sintético	75380 anos	α	4,770	²²⁶Rn
²³²Th	100%	1,405 x 10¹⁰ anos	α	4,083	²²⁸Ra

Unidades SI e condições CNPT , exceto onde indicado o contrário

[editar] Características principais

O tório é um metal natural , ligeiramente radioativo. Quando puro, o tório é um metal branco prateado que mantem o seu brilho por diversos meses. Entretanto, em presença do ar escurece lentamente tornano-se cinza ou, eventualmente, preto. O óxido de tório ( ThO₂ ), também chamado de “tória”, apresenta um dos pontos de ebulição mais elevados ( 3300°C ) de todos os óxidos. Quando aquecido no ar, o metal de tório inflama-se e queima produzindo uma luz branca brilhante.

[editar] Aplicações

Em mantas ( camisas ) de lampiões à gás. Estas mantas brilham intensamente quando aquecidas numa chama resultante da queima de um gás.
Como elemento de liga para aumentar a resistência mecânica e a resistência a elevadas temperaturas do magnésio.
O tório é usado para revestir fios de tungstênio usados em equipamentos eletrônicos.
O tório foi usados em eletrodos para soldas cerâmicas de alta resistência ao calor.
O óxido é usado para controlar o tamanho das partículas de tungstênio usados em lâmpadas elétricas.
O óxido é usado em equipamentos de laboratório que são submetidos a elevadas temperaturas ( cadinhos ).
O óxido de tório adicionado a vidro produz cristais com alto índice de refração e baixa dispersão. Portanto, econtram uso em lentes de alta qualidade em câmeras e instrumentos científicos.
O óxido de tório tem sido usado como um catalisador :
- Na conversão de amônia em ácido nítrico
- No craqueamento do petróleo.
- Na produção do ácido sulfúrico
Datação Urânio – tório foi usada para datar hominídios fósseis.
Como material para produzir combustível nuclear. O tório-232 bombardeado com nêutrons produz o fissionável isótopo U-233.
O dióxido de tório ( ThO₂) é um componente ativo do Thorotrast, que foi usado no diagnóstico em radiografia. Este uso foi abandonado devido a natureza carcinógena do Thorotrast.

[editar] História

O tório foi descoberto em 1828 pelo químico sueco Jöns Jacob Berzelius num óxido que denominou de "tória". nomeado desta forma em honra ao deus escandinavo da guerra Thor. O metal, denominado de tório, contido na tória , foi isolado por Berzelius, em 1829, aquecendo num tubo de vidro potássio com fluoreto de tório.

O metal não tinha nenhuma aplicação até a invenção da lâmpada de manta, um dispositivo de iluminação , em 1885, por Auer von Welsbach. O nome Ionio foi usado para um isótopo do tório no início do estudo da radioatividade. Com o advento da eletricidade, e devido ao caráterde radioativo do tório, esta aplicação diminuiu bastante. Com o advento da radioatividade, o tório passou a ter uma aplicação relevante nesta área.

[editar] Ocorrência

Monazite, a rare-earth-and-thorium-phosphate mineral is the primary source of the world's thorium

O tório é encontrado em quantidades pequenas na maioria das rochas e solos, onde é aproximadamente três vezes mais abundante do que o urânio , e é aproximadamente tão comum quanto o chumbo. O solo contém geralmente uma média de 6 ppm de tório. O tório ocorre em diversos minerais , sendo o mais comun o mineral de terra rara de tório-fosfato , monazita, que contém até 12% de óxido de tório. Há depósitos substanciais em vários paises.

O tório-232 decai muito lentamente ( a meia-vida deste isótopo é aproximadamente três vezes a idade da terra ), Outros isótopos de tório ocorrem na série de decaimento do tório e urânio. A maioria destes são de curta duração, portanto, muito mais reativos que o th-232 , embora em quantidades insignificantes.

[editar] Isótopos

O tório natural é composto de 1 isótopo : 232-Th. 25 radioisótopos tem sido identificados, sendo o mais abundante e/ou estável o 232-Th com meia-vida de 14.05 bilhões de anos, 230-Th com meia-vida de 75,380 anos, 229-Th com meia-vida de 7340 anos, e 228-Th com meia-vida de 1.92 anos. Todos os demais isótopos radioativos tem meias-vidas abaixo de 30 dias, e a maioria destes com meias-vidas inferiores a 10 minutos. Este elemento apresenta 1 meta estado.

As massas atômicas do tório variam de 212 u ( 212-Th ) até 236 u ( 236-Th ).

[editar] Precauções

O metal pulverizado de tório é frequentemente pirofórico e deve ser manuseado com cuidado. O tório se desintegra com a produção eventual de "thoron", um isótopo do radônio ( 220-Rn ). O gás de radônio apresenta radiação perigosa . Consequentemente, uma ventilação boa das áreas onde o tório é armazenado ou manuseado é essencial.

A exposição ao tório contido no ar pode conduzir a um aumento do risco de contrair câncer dos pulmões, pâncreas e sangue. Este elemento não tem nenhum papel biológico conhecido.