Tetrafluoroetan
Z Wikipedii
Tetrafluoroetan | |||||
|
|||||
Ogólne informacje | |||||
Nazwa systematyczna | 1,1,1,2-tetrafluoroetan | ||||
Inne nazwy | tetrafluoroetan Genetron 134a HFC-134a Freon 134a |
||||
Wzór sumaryczny | C2H2F4 CH2FCF3 |
||||
SMILES | FC(F)(F)C(F) | ||||
Masa molowa | 102,03 g/mol | ||||
Wygląd | bezbarwny gaz | ||||
Identyfikacja | |||||
Numer CAS | 811-97-2 | ||||
Właściwości | |||||
Gęstość i stan skupienia | 0,00425 g/cm3 ; gaz | ||||
Rozpuszczalność w wodzie | nierozpuszczalny | ||||
Temperatura topnienia | -103,3 °C (169,85 K) | ||||
Temperatura wrzenia | -26,08 °C (247,07 K) | ||||
Temperatura krytyczna | 101,1 °C (374,25 K) | ||||
Ciśnienie krytyczne | 4,06 MPa | ||||
Niebezpieczeństwa | |||||
NFPA 704 | |||||
Temperatura zapłonu | niepalny | ||||
Zwroty bezpieczeństwa | S: (2), 23, 24/25, 51 | ||||
Numer RTECS | KI8842500 | ||||
Podobne związki | |||||
Podobne związki | difluoroetan. pentafluoroetan. chlorotetrafluoroetan. trichloroetan | ||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
Tetrafluoroetan (nazwa kodowa: R-134a, C2H2F4) - organiczny związek chemiczny, z grupy halogenków alkilowych (freonów) fluoropochodna etanu, używana w chłodnictwie. Nie posiada potencjału ODP, natomiast właściwości termodynamiczne ma podobne do R-12.
Spis treści |
[edytuj] Wykorzystanie
1,1,1,2-tetrafluoroetan jest "wysokotemperaturowym" chłodziwem używanym w domowych lodówkach i samochodowej klimatyzacji. Poza tym używa się go jako czynnik rozprężający do produkcji spienionych tworzyw sztucznych, gaz pędny w inhalatorach i podręcznych pojemnikach z tzw. "sprężonym powietrzem", środek do usuwania wilgoci ze sprężonego powietrza, czasem też do chłodzenia przetaktowywanych komputerów i jako napęd w broni pneumatycznej ASG. W UE w 2011 roku planuje się wprowadzenie zakazu stosowania go w nowych samochodach. Natomiast w Kalifornii jego sprzedaż może zostać zakazana, by zapobiec nieprofesjonalnej wymianie czynników chłodniczych w klimatyzacji.
[edytuj] Historia
R-134a pojawił się na początku lat 90. XX w. jako zamiennik R-12, ze względu na jego szkodliwe działanie na warstwę ozonową. Przez ostatnie 10 lat zawartość 1,1,1,2-tetrafluoroetanu w atmosferze wyraźnie wzrosła, a w latach 2001-2004 podwoiła się.[1] Charakteryzuje się pomijalnymi potencjałami zmniejszania warstwy ozonowej ODP oraz zakwaszającym deszcze (w wyższych partiach atmosfery R-134a w reakcji rodnikowej jest wolno przekształcany w kwas trifluorooctowy wykrywany w ilości kilku ng/L deszczu[2]), natomiast jego potencjał efektu cieplarnianego jest dość duży (GWP100 = 1300).
[edytuj] Bezpieczeństwo
Kontakt tetrafluoroetanu z ogniem lub powierzchniami o temperaturze powyżej 250°C (523K) może spowodować jego rozkład połączony z emisją toksycznych gazów (m.in. fluorowodoru HF, fluorotlenku węgla COF2 i fosgenu COCl2). Połówkowe stężenie śmiertelne tetrafluoroetanu LC50 dla szczura wynosi 1,5 kg/m3, co oznacza, że jest on względnie nietoksyczny. Jako gaz cięższy od powietrza gromadzi się w dolnych rejonach pomieszczeń, mogąc doprowadzić do utraty przytomności oraz uduszenia z powodu lokalnego braku tlenu.[3]
Szybkie opróżnianie pojemników z tetrafluoroetanem znajdujących się pod ciśnieniem prowadzi do znacznego obniżenia temperatury mogącego wywoływać odmrożenia.
[edytuj] Linki zewnętrzne
- International Chemical Safety Card 1281
- Honeywell Refrigerant Data and MSDSs
- MSDS at Oxford University
- Concise International Chemical Assessment Document 11 at inchem.org
- Quick Change R-134A MSDS
- Pressure temperature calculator
Przypisy
- ↑ http://www.r744.com/news/files/NILU-%20exec%20summary%20of%20annual%20report%202004.pdf "Greenhouse gas monitoring at the Zeppelin station - Annual report 2004 (TA-2110/2005)"
- ↑ von Sydow, L., Grimvall, A.B., Borén, H.B., Laniewski, K., Nielsen, A.T. (2000), Natural Background Levels of Trifluoroacetate in Rain and Snow, Enviro Sci Technol, 34, 3115-3118 DOI:10,1021/es9913683
- ↑ Alexander D. J., Libretto S. E., (1995) "An overview of the toxicology of HFA-134a (1,1,1,2-tetrafluoroethane)", Hum. Exp. Toxicol.', 14, 715-20