Cuivre (II) nitrate
Renseignements généraux
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| Cuivre (II) nitrate | |
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Cuivre (II) nitrate | |
Autres noms Cupric nitrate | |
| Identificateurs | |
| Numéro CAS | 3251-23-8 |
| Numéro RTECS | GL7875000 |
| Propriétés | |
| Formule moléculaire | Cu (NO 3) 2 |
| Masse molaire | 187,57 g / mol, 241,60 (Cu (NO 3) 2. 3H 2 O), 232,59 (Cu (NO 3) 2. 2,5H 2 O |
| Apparence | cristaux bleus |
| Densité | 2,32 g / cm 3 (anhydre) |
| Point de fusion | 114,5 ° C (trihydrate) |
| Point d'ébullition | 170 ° C (décomposition) |
| Solubilité dans l'eau | 138 g / 100 ml (0 ° C) de trihydrate |
| Risques | |
| FS | Cu (NO 3) 2. 3H 2 O |
| Phrases-R | R22 R36 / 37/38 R48 / 20/21/22 R66 |
| Principal dangers | Toxique, irritant |
| NFPA 704 |  0 3
0 |
| Des composés apparentés | |
| Des composés apparentés | CuSO 4, sulfate de cuivre (II) |
| Sauf indication contraire, les données sont données pour le matériel dans leur état standard (à 25 ° C, 100 kPa) | |
| Références d'Infobox | |
Cuivre (II) est le nitrate composé chimique répondant à la formule Cu (NO 3) 2. Communément appelé simplement comme le nitrate de cuivre, la forme anhydre est un solide bleu, cristalline. Les formes hydratées de nitrate de cuivre, également bleu, sont couramment utilisés dans les laboratoires scolaires pour démontrer chimique réactions de cellules voltaïques. Les espèces hydratées et anhydres ont des propriétés remarquablement différentes, illustrant l'effet de eau de cristallisation.
Le signe chiffre romain est à préciser que le cuivre a un état d'oxydation de +2.
Propriétés
Les nitrates de cuivre hydraté et anhydre se comportent différemment.
La forme anhydre
Le matériau anhydre bleu vif, Cu (NO 3) 2, est un solide volatile, sublimant dans le vide. Dans la phase gazeuse, Cu (NO 3) 2 est plan carré, chaque centre Cu étant entouré par quatre atomes d'oxygène. Après condensation, ce monomère se polymérisé.
Nitrate de cuivre hydraté
Cristallin Cu (NO 3) 2 (H 2 O) 2,5 caractéristiques octaédriques centres Cu entouré par l'eau et les anions nitrate. Cet hydrate se décompose à environ 170 ° C en cuivre (II) oxyde, le dioxyde d'azote et oxygène :
le nitrate de cuivre peut être utilisé pour générer de l'acide nitrique en la chauffant jusqu'à ce que la décomposition et les fumées passant directement dans l'eau. Cette méthode est similaire à la dernière étape de la Procédé Ostwald. Les équations sont les suivantes:
nitrate de cuivre attelles imbibés de bois brûlent avec une flamme verte émeraude. L'addition de nitrate de magnésium donne une couleur vert clair.
Synthèse
Cu (NO 3) 2 se forme lorsque du cuivre métallique est traitée avec N 2 O 4:
- Cu 2 + N 2 O 4 → Cu (NO 3) 2 + 2 NO
Il peut également être formé en faisant réagir du cuivre métallique avec une solution aqueuse de nitrate d'argent, voir cette page pour plus d'infos.
Utilisez en synthèse organique
le nitrate de cuivre, en combinaison avec anhydride acétique, est un réactif efficace pour nitration de composés aromatiques, en vertu de ce qu'on appelle les «conditions Menke", en l'honneur du chimiste hollandais qui a découvert que les nitrates de métaux sont des réactifs efficaces pour nitration. Nitrate de cuivre hydraté absorbée sur l'argile donne un réactif appelé "claycop". L'argile bleu résultant est utilisé sous forme de suspension, par exemple pour l'oxydation de thiols à disulfures. Claycop est également utilisé pour convertir dithioacétals à carbonyles. Un réactif lié à la base de Montmorillonite se est avéré utile pour la de nitration des composés aromatiques.
