Sulfate de cuivre (II)
À propos de ce écoles sélection Wikipedia
Ce contenu de Wikipedia a été sélectionné par SOS Enfants d'aptitude dans les écoles à travers le monde. parrainage SOS enfant est cool!
| Sulfate de cuivre (II) | |
|---|---|
 | |
 | |
 | |
 | |
Sulfate de cuivre (II) | |
Autres noms Sulfate de cuivre (II) | |
| Identificateurs | |
| Numéro CAS | 7758-98-7 |
| Numéro CE | 231-847-6 |
| Numéro RTECS | GL8800000 |
| Propriétés | |
| Formule moléculaire | CuSO 4 · 5H 2 O (pentahydraté) CuSO 4 (anhydre) |
| Masse molaire | 249,684 g / mol (pentahydraté) 159,608 g / mol (anhydre) |
| Apparence | bleu cristallin solide (pentahydraté) poudre gris-blanc (anhydre) |
| Point de fusion | 110 ° C (- 4H 2 O) |
| Solubilité dans l'eau | 31,6 g / 100 ml (0 ° C) |
| Structure | |
| Crystal structure | Triclinique |
| Coordination géométrie | Octahedral |
| Thermochimie | |
| Molaire standard entropie S | 109,05 JK -1 -1 .mol |
| Risques | |
| Classification UE | Nocif (Xn) Dangereux pour l'environnement (N) |
| NFPA 704 |  0 2 0 |
| Point d'éclair | ininflammable |
| Des composés apparentés | |
| D'autres cations | Sulfate de nickel (II) Sulfate de zinc |
| Sauf indication contraire, les données sont données pour le matériel dans leur état standard (à 25 ° C, 100 kPa) | |
| Références d'Infobox | |
Sulfate de cuivre (II) est le composé chimique avec la formule Cu S O 4. Ce sel existe sous forme d'une série de composés qui diffèrent par leur degré de hydratation. Le forme anhydre est une poudre vert ou gris-blanc pâle, alors que le pentahydrate, le sel le plus couramment rencontré, est bleu vif. Ce sulfate de cuivre hydraté se produit dans la nature comme le minéral appelé chalcanthite. Noms archaïques pour le sulfate de cuivre (II) sont "vitriol bleu» et «pierre bleue».
Préparation
Étant donné qu'il est disponible dans le commerce, un sulfate de cuivre est généralement acheté, pas préparé au laboratoire. Elle peut être réalisée par l'action d' acide sulfurique sur une variété de cuivre (II) des composés, par exemple cuivre (II) oxyde. Cuivre (II) pentahydrate de sulfate décompose avant de fondre, perdant quatre molécules d'eau à 110 ° C et tous les cinq à 150 ° C. A 650 ° C, le cuivre (II) se décompose en sulfate de cuivre (II) oxyde (CuO) et le trioxyde de soufre (SO 3). Lorsqu'il est chauffé dans une flamme nue les cristaux sont déshydratés et tournent blanc grisâtre.
Utilisations
A titre d'herbicide, un fongicide, un pesticide
Le sulfate de cuivre pentahydrate est un fongicide. Mélangé avec la chaux, il est appelé Bouillie bordelaise pour contrôler champignon sur les raisins, melons et autres fruits, une autre application est Cheshunt composé, un mélange de sulfate de cuivre et le carbonate d'ammonium utilisé dans l'horticulture pour empêcher la fonte des semis des plantules. Son utilisation en tant que herbicide ne est pas l'agriculture, mais plutôt pour le contrôle des plantes aquatiques exotiques envahissantes et les racines d'autres plantes envahissantes près différents tuyaux qui contiennent de l'eau. Une solution diluée de sulfate de cuivre est utilisé pour traiter les poissons d'aquarium de diverses infections parasitaires, et est également utilisé pour enlever les escargots aquariums. Cependant, comme les ions cuivre sont également très toxique pour les poissons, il faut veiller avec le dosage. La plupart des espèces d'algues peuvent être contrôlées avec de très faibles concentrations de sulfate de cuivre. Le sulfate de cuivre inhibe la croissance de bactéries telles que E. coli.
Réactif analytique
Plusieurs tests chimiques utilisent du sulfate de cuivre. Il est utilisé dans Liqueur de Fehling et La solution de Benoît pour tester sucres réducteurs, qui réduisent le sulfate de cuivre soluble bleu (II) au rouge insoluble cuivre (I) oxyde. Sulfate de cuivre (II) est également utilisé dans le Réactif Biuret pour tester protéines.
Le sulfate de cuivre est également utilisé pour tester le sang pour l'anémie . Le sang est testé en le laissant tomber dans une solution de sulfate de cuivre connue de gravité spécifique - sang qui contient suffisamment hémoglobine coule rapidement en raison de sa densité, tandis que le sang qui ne est pas, flotte ou coule lentement.
Dans un essai à la flamme, ses cuivre ions émettent une lumière bleu-vert profond, beaucoup plus bleu que le test de flamme pour le baryum .
Synthèse organique
Le sulfate de cuivre est utilisé en synthèse organique. Le sel anhydre catalyse la trans acétalisation en synthèse organique. Le sel hydraté réagit avec le permanganate de potassium pour donner un oxydant pour la conversion des alcools primaires.
enseignement de la chimie
Le sulfate de cuivre est un produit chimique couramment inclus dans pour enfants ensembles de chimie et est souvent utilisé pour produire des cristaux dans les écoles et dans les expériences de placage de cuivre. En raison de sa toxicité, il ne est pas recommandé pour les petits enfants. Le sulfate de cuivre est souvent utilisé pour démontrer une réaction exothermique, dans lequel de laine d'acier ou de magnésium ruban est placé dans un solution aqueuse de CuSO 4. Il est utilisé dans scolaires chimie cours pour démontrer le principe de hydratation minérale. Le forme pentahydrate, qui est bleu, est chauffée, tournant le sulfate de cuivre dans la forme anhydre qui est blanc, tandis que l'eau qui était présente dans la forme de pentahydrate évapore. Lorsque l'eau est ensuite ajouté au composé anhydre, il tourne le dos à la forme de pentahydrate, retrouver sa couleur bleue.
Dans une illustration d'une «réaction de substitution de métal unique," fer est immergé dans une solution de sulfate de cuivre. Au repos, dissout du fer et de précipités de cuivre.
- CuSO 4 Fe + → FeSO 4 + Cu
Le cuivre peut également être électrolytique au fer.
D'autres utilisations
D'autres applications incluent les cheveux colorants, coloration du verre, le traitement des cuir et textiles et en pyrotechnie comme un colorant vert.
