Cloreto de cálcio
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| Cloreto de cálcio | |
|---|---|
 | |
cloreto de cálcio | |
Outros nomes de cálcio (II), cloreto de | |
| Identificadores | |
| Número CAS | 10043-52-4 |
| Número RTECS | EV9800000, Anidro |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | CaCl2 CaCl 2 .2H 2 O Dihydrate CaCl 2 .4H 2 O Tetrahydrate CaCl 2 .6H 2 O Hexahydrate |
| Massa molar | 110,99 g / mol, anidro 147,02 g / mol, de di-hidrato de 182,04 g / mol, tetra- 219,08 g / mol, hexa-hidrato de |
| Aparência | sólido branco ou incolor |
| Densidade | 2,15 g / cm³, anidro 0,835 g / cm³, di- 1,71 g / cm³, hexahydrate |
| Ponto de fusão | 772 ° C (anidro) |
| Ponto de ebulição | > 1600 ° C |
| Solubilidade em água | 74,5 g / 100 ml (20 ° C) |
| Estrutura | |
| A estrutura de cristal | deformado rutilo |
| Coordenação geometria | octahedral , 6-coordenadas |
| Perigos | |
| MSDS | MSDS External |
| Classificação da UE | Irritante (Xi) |
| Frases R | R36 |
| Frases-S | (S2), S22, S24 |
| NFPA 704 |  0 1 0 |
| Os compostos relacionados | |
| Outros aniões | fluoreto de cálcio brometo de cálcio iodeto de cálcio |
| Outros cátions | cloreto de magnésio cloreto de estrôncio |
| Página Suplementar dados | |
| Estrutura e Propriedades | N, ε r, etc. |
| Termodinâmica dados | Comportamento de fase Sólido, líquido, gasoso |
| Os dados espectrais | UV, IV, RMN , MS |
| Excepto quando indicado, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C, 100 kPa) | |
| Referências de Infobox | |
O cloreto de cálcio (CaCl2), também conhecido como "gel de sílica", é um composto iónico de cálcio e de cloro . É altamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que é sólido à temperatura ambiente, e comporta-se como um típico iónico halogeneto. Ele tem várias aplicações comuns, tais como salmoura para instalações de refrigeração, gelo e controle de poeira nas estradas, e em cimento. Ela pode ser produzida directamente a partir de calcário, mas grandes quantidades são também produzidas como um subproduto do Processo Solvay. Devido à sua natureza higroscópica, que deve ser mantido em recipientes bem fechados.
Propriedades químicas
O cloreto de cálcio pode servir como uma fonte de cálcio iões em solução , por exemplo, para precipitação de cálcio porque muitos compostos são insolúveis :
3 CaCl2 ( aq) + 2 K 3 PO 4 ( aq) → Ca 3 (PO 4) 2 ( s ) + 6 KCl ( aq)
Molten CaCl 2 pode ser electrolisada para dar cálcio de metal:
CaCl2 ( l ) → Ca ( s ) + Cl 2 ( g )
Preparação
Usos (industrial)
Milhões de toneladas de cloreto de cálcio são feitas a cada ano em os EUA sozinho, e tem uma grande variedade de aplicações industriais:
Porque é fortemente higroscópico, ar ou outros gases podem ser canalizados através de uma coluna de cloreto de cálcio para remover a humidade. Em particular, o cloreto de cálcio é normalmente utilizada para embalar secagem tubos para excluir a humidade atmosférica, a partir de uma reacção de set-up, permitindo o escape dos gases. Também podem ser adicionados aos líquidos para remover ou suspenso água dissolvida. O processo de dissolução é altamente temperaturas exotérmicas e rapidamente produz em torno de 60 ° C (140 ° F). Nesta capacidade, é conhecido como um agente de secagem ou dessecante. É convertida para uma solução salina à medida que absorve a água ou vapor de água a partir da substância que se pretende secar:
- CaCl 2 + 2 H2O → CaCl 2 2H 2 O
Com a ajuda do calor intenso libertados durante a sua dissolução, cloreto de cálcio é também utilizada como uma gelo composto -melting. Ao contrário da mais-comum de cloreto de sódio (sal de rocha ou halite), que é relativamente inofensivo para as plantas e solo. É também mais eficaz a temperaturas mais baixas do que o cloreto de sódio. Quando distribuído para este uso, que normalmente assume a forma de pequenas bolas brancas alguns milímetros de diâmetro, chamada grânulos (ver foto no topo da página).
Utilizado para a sua propriedades higroscópicas, pode ser aplicada para manter uma camada de líquido sobre a superfície da faixa de rodagem, o que mantém a poeira para baixo. Ele é usado em misturas de concreto para ajudar a acelerar a configuração inicial, no entanto ião cloreto leva a corrosão do aço vergalhão, por isso não deve ser utilizado em concreto reforçado.
A forma aquosa de cloreto de cálcio é usado na genética transformação de células através do aumento da permeabilidade da membrana celular, induzindo competência para incorporação de ADN (fragmentos de DNA permitindo a entrar na célula mais facilmente). Nesta forma ele pode diminuir o ponto de congelamento da água tão baixo quanto -52 ° C (-62 ° F), tornando-a ideal para o enchimento de pneus agrícolas implementar como um lastro líquido, auxiliando tração em climas frios.
Outras aplicações industriais incluem o uso como como um aditivo em materiais plásticos, como um auxiliar de drenagem para o tratamento de águas residuais, como um aditivo em extintores de incêndio, como um aditivo no controle andaime em altos-fornos, e como um diluidor em amaciante de roupa.
Usos (o alimento)
Como um ingrediente, ele é listado como um aditivo alimentar permitido na União Europeia para utilização como sequestrant e agente de endurecimento com o E o número E509. A forma anidra tem sido aprovado pela FDA como um auxiliar de embalagem para garantir a secura (CPG 7117,02).
O cloreto de cálcio é vulgarmente utilizada como um Eletrólito e tem um extremamente sabor salgado, como encontrado em bebidas esportivas e outras bebidas, tais como Smartwater e Nestle água engarrafada. Ele também pode ser usado como um conservante para manter a firmeza em vegetais enlatados ou em concentrações mais elevadas em pickles para dar um sabor salgado, enquanto não aumentar o de alimentos de sódio conteúdo. Diz-se mesmo encontrado em salgadinhos, incluindo Barras de chocolate Cadbury Caramilk (propósito desconhecido).
Ele pode ser usado para fazer uma caviar substituto de vegetais ou sucos de frutas ou adicionado ao leite processado para restaurar o equilíbrio natural entre cálcio e proteína para fins de fabrico de queijo, como brie e stilton. Propriedades exotérmicas de cloreto de cálcio são explorados em muitos produtos alimentares 'auto de aquecimento ", onde ele é ativado (misto) com água para iniciar o processo de aquecimento, proporcionando um combustível não-explosivo e seco que é facilmente ativada.
Em cervejas de cerveja (esp. Ales e bitters), cloreto de cálcio é por vezes utilizado para corrigir as deficiências minerais na água cervejeira (cálcio é importante para a função da enzima durante o mash, para a coagulação da proteína chaleira (o "hot break") e metabolismo da levedura) e adiciona dureza permanente à água. Os íons cloreto realçar o sabor e dar uma percepção de doçura e sabor mais intenso, enquanto que os íons sulfato em Gypsum , que também é usado para adicionar iões de cálcio à água cervejeira, tendem a dar um sabor mais seco, torrado com mais amargura.
Usos (médica)
O cloreto de cálcio pode ser injectado na forma de A terapia intravenosa para o tratamento de hipocalcemia (níveis baixos de cálcio no soro). Ele pode ser usado para: picadas de insetos ou picadas (como picadas de aranha da viúva negra); reacções de sensibilidade, em especial quando caracterizada pela urticária (urticária); intoxicação de magnésio; Como auxílio para a gestão dos sintomas agudos da cólica de chumbo; em ressuscitação cardíaca, particularmente após a cirurgia de coração aberto. Cálcio parentérica pode ser utilizada quando epinefrina não conseguiu melhorar fraco ou ineficaz contrações do miocárdio. Injecção de cloreto de cálcio pode antagonizar a toxicidade cardíaca, conforme medido por eletrocardiograma (ECG / EKG). Ele pode ajudar rapidamente inferior perigosamente altos níveis de soro de potássio em hyperkalemia. O cloreto de cálcio pode ser utilizado para tratar rapidamente Bloqueador dos Canais de Cálcio toxicidade, a partir dos efeitos secundários dos medicamentos, tais como diltiazem ( Cardizem) - ajudando a evitar potenciais ataques cardíacos.
Precauções
O cloreto de cálcio é irritante, especialmente sobre a pele úmida. Use luvas e óculos de proteção ou protetor facial completo para proteger as mãos e os olhos; evitar a inalação.
Cloreto de cálcio seco reage exotermicamente quando expostos a água. As queimaduras podem resultar na boca e esófago se os seres humanos ou outros animais ingerem peletes de cloreto de cálcio seco. As crianças pequenas são mais suscetíveis do que adultos (que geralmente tiveram experiência tentando comer comida quente, e podem reagir em conformidade) para pastilhas de cloreto de cálcio devem ser mantidos fora do seu alcance.
