Kwas mrówkowy
Z Wikipedii
Kwas mrówkowy | |||||
|
|||||
Ogólne informacje | |||||
Nazwa systematyczna | kwas metanowy | ||||
Inne nazwy | kwas mrówkowy kwas formowy kwas wodorokarboksylowy |
||||
Wzór sumaryczny | CH2O2 | ||||
Inne wzory | HCOOH | ||||
SMILES | C(=O)O | ||||
Masa molowa | 46,0254 g/mol | ||||
Wygląd | bezbarwna, klarowna ciecz o ostrym drażniącym zapachu | ||||
Identyfikacja | |||||
Numer CAS | 64-18-6 | ||||
Właściwości | |||||
Gęstość i stan skupienia | 1,22 g/cm3 ; ciecz | ||||
Rozpuszczalność w wodzie | dobrze się rozpuszcza, miesza się w każdym stosunku | ||||
Temperatura topnienia | 8,3 °C (281,45 K; ±0,1°) | ||||
Temperatura wrzenia | 100,5 °C (373,65 K; ±0,5°) | ||||
Lepkość | 1,57 cP (26°C) | ||||
Budowa | |||||
Moment dipolowy | 1,41 D | ||||
Niebezpieczeństwa | |||||
Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: C - silnie żrący |
||||
NFPA 704 | |||||
Temperatura zapłonu | 69 °C (342,15 K) | ||||
Temperatura samozapłonu | 601 °C (874,15 K) | ||||
Zwroty ryzyka | R: 35 | ||||
Zwroty bezpieczeństwa | S: 23-26-45 | ||||
Numer RTECS | LQ4900000 | ||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
Kwas mrówkowy lub kwas formowy (z łac. formica - mrówka; wg obecnej nomenklatury IUPAC kwas metanowy, dawniej kwas wodorokarboksylowy) to najprostszy związek organiczny z grupy kwasów karboksylowych o wzorze HCOOH. Kwas ten znajduje się w liściach pokrzyw, dlatego ich zetknięcie z ludzką skórą powoduje jej oparzenie. Kwas mrówkowy znajduje się także w organizmach mrówek i pszczół, dlatego ich ukąszenie jest bolesne. Sole kwasu mrówkowego to mrówczany. Substancja o dużej lotności. Otrzymywanie przez utlenienie aldehydu mrówkowego, kwaśną hydrolizę estru (mrówczanu np. etylu). Charakterystyczną reakcją jest próba Tollensa:
HCOOH + Ag2O → CO2 + 2Ag + H2O
Reakcja ta zachodzi ze względu na redukujące właściwości kwasu mrówkowego który również jest aldehydem gdyż zawiera grupę aldehydową -CHO. Jest to nietypowe zachowanie dla pozostałych kwasów organicznych z szeregu homologicznego.
[edytuj] Właściwości
- Ciśnienie par 42 mbar (20°C)
- Palny,co zapisać można za pomocą reakcji: 2HCOOH+O2→2CO2+2H2O
- Dobrze rozpuszcza sie w wodzie
- Związek silnie redukujący, żrący i korodujący
- Powoduje podrażnienie skóry i śluzówki, w większych stężeniach poważne poparzenia
- Konserwant o silnych właściwościach grzybobójczych, przy wysokich stężeniach i niskim zakresie pH zakres jego działania obejmuje również bakterie
Kwas mrówkowy hamuje aktywność enzymów, zwłaszcza katalazy. Optimum skuteczności działania przypada na zakres pH 3 – 4 i niżej. Przy pH 6,0 zawiera zaledwie 0,56% czynnej, niezdysocjowanej formy kwasu mrówkowego. Posiada również właściwości leczące reumatyzm .
[edytuj] Zastosowanie
Ze względu na swoje właściwości grzybobójcze często wykorzystywany jako składnik preparatów grzybobójczych i zakwaszających. Często występuje w mieszaninach z innymi kwasami, bądź naniesiony na nośnik. Szerokie zastosowanie w syntezie organicznej. W pszczelarstwie jest stosowany do zwalczania roztocza Varroa destructor.
Kwas mrówkowy jest stosowany również jako konserwant. Jego numer jako dodatku do żywności to E 236.
Otrzymywany: z tlenku węgla(II) i wodorotlenku sodu w temperaturze 1200C pod ciśnieniem 8 atm powstaje mrówczan sodu, z niego otrzymywany jest kwas mrówkowy działaniem kwasu siarkowego(VI).
E200 • E201 • E202 • E203 • E210 • E211 • E212 • E213 • E214 • E215 • E216 • E217 • E218 • E219 • E220 • E221 • E222 • E223 • E224 • E225 • E226 • E227 • E228 • E230 • E231 • E232 • E233 • E234 • E235 • E236 • E237 • E238 • E239 • E240 • E242 • E249 • E250 • E251 • E252 • E260 • E261 • E262 • E263 • E264 • E270 • E280 • E281 • E282 • E283 • E284 • E285 • E290 • E296 • E297 •