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Metano

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Informações de fundo

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Metano
Nome IUPAC

  • Metano (substitutivo)
  • Tetrahydridocarbon (aditivo)
Identificadores
Número CAS 74-82-8 Sim Y
PubChem 297
ChemSpider 291 Sim Y
Número da CE 200-812-7
Número ONU 1971
KEGG C01438 N
MeSH Metano
Chebi Chebi: 16183 Sim Y
ChEMBL CHEMBL17564 Sim Y
Número RTECS PA1490000
Beilstein Referência 1718732
Gmelin Referência 59
3DMet B01450
Imagens-jmol 3D Imagem 1
Propriedades
Fórmula molecular CH 4
Massa molar 16,04 g mol-1
Aparência Gás incolor
Odor Inodoro
Densidade 0,6556 g L -1
Ponto de fusão

-182 ° C, 90,7 K, -296 ° F

Ponto de ebulição

-164--160 ° C, 109-113 K, -263--256 ° F

Solubilidade em água 22,7 mg L -1
log P 1.09
k H 14 nmol Pa -1 kg -1
Estrutura
Forma molecular Tetraedro
Momento de dipolo 0 D
Termoquímica
Entalpia padrão de
formação Δ f H o 298 		-74,87 KJ mol -1
Entalpia padrão de
combustão Δ c H o 298 		-891.1--890.3 KJ mol -1
Molar padrão
entropia S o 298 		186,25 JK -1 mol -1
Capacidade de calor específico, C 35,69 JK -1 mol -1
Perigos
MSDS MSDS External
Pictogramas GHS O pictograma chama no Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)
GHS palavra de sinalização PERIGO
Advertências de perigo do GHS H220
GHS Recomendações de prudência P210
Ã?ndice da UE 601-001-00-4
Classificação da UE Inflamável F +
Frases R R12
Frases-S (S2), S16, S33
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
1
0
Ponto de centelha -188 ° C
De auto-ignição
temperatura 		537 ° C
Limites de explosividade 5-15%
Os compostos relacionados
Alcanos relacionadas
  • O iodeto de metilo
  • Diiodometano
  • Iodoform
  • Tetraiodeto carbono
  • Etano
  • Iodeto de etilo
Página Suplementar dados
Estrutura e
Propriedades 		N, ε r, etc.
Termodinâmica
dados 		Comportamento de fase
Sólido, líquido, gasoso
Os dados espectrais UV, IV, RMN , MS
N (Verificar) (O que é: Sim Y / N?)
Excepto quando indicado, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C, 100 kPa)
Referências de Infobox

Metano (pronuncia- / Mɛθeɪn / ou / miːθeɪn /) é um composto químico com a fórmula química CH 4. É mais simples o alcano , o principal componente do gás natural , e provavelmente o mais abundante composto orgânico na terra. A abundância relativa de metano torna um atraente combustível. No entanto, uma vez que é um gás à condições normais, o metano é difícil transportar a partir da sua fonte.

O metano é um potente relativamente gases de efeito estufa . A concentração de metano na atmosfera da Terra em 1998, expressa como um fração molar, foi 1745 nmol / mol (partes por bilhão, ppb), acima dos 700 nmol / mol em 1750. Até 2008, no entanto, os níveis globais de metano, que haviam permanecido praticamente plano desde 1998, tinha aumentado para 1800 nmol / mol.

Propriedades e colagem

O metano é um molécula tetraédrica com quatro ligações CH equivalentes. A sua estrutura electrónica está descrito por quatro bonding orbitais moleculares (MOS) resultantes da sobreposição de orbitais de valência em C e H. O MO menor energia é o resultado da sobreposição das orbital 2s no carbono com a combinação em-fase do 1s orbitais sobre os quatro átomos de hidrogênio. Acima deste nível em energia é um conjunto degenerado triplamente de MOs que envolvem sobreposição de orbitais 2p no carbono com várias combinações lineares dos orbitais 1s em hidrogênio. O esquema de ligação "três-over-one" resultante é consistente com medições espectroscópicas fotoeletrônica.

Em temperatura ambiente e pressão normal, o metano é um gás incolor e inodoro. O cheiro conhecido de gás natural como utilizado em casas de uma medida de segurança é conseguida através da adição de um odorante, geralmente mistura contendo terc-butiltiol. O metano tem um ponto de ebulição -161 ° C (-257,8 ° F) a uma pressão de uma atmosfera. Como um gás que é inflamável somente sobre uma estreita gama de concentrações (5-15%) em ar. Metano líquido não queima a menos sujeito a alta pressão (normalmente 4-5 atmosferas).

As reacções químicas

Principais reações com metano são: combustão, reforma a vapor para gás de síntese, e halogenação. Em geral, as reacções de metano são difíceis de controlar. Oxidação parcial de metanol , por exemplo, é um desafio porque a reacção progride tipicamente todo o caminho para o dióxido de carbono e água , mesmo com quantidades de oxigénio incompletos. As enzimas mono-oxigenase do metano podem produzir metano a partir de metanol, mas não podem ser utilizados para reacções à escala industrial.

Reações ácido-base

À semelhança de outros hidrocarbonetos, o metano é um ácido muito fraco. Seu pKa em DMSO é estimada em 56. Ele não pode ser desprotonado em solução, mas o base conjugada com metil-lítio é conhecido.

Uma variedade de iões positivos foram observados derivados de metano, na maior parte como espécies instáveis nas misturas de gases de baixa pressão. Estes incluem methenium ou catião metil CH3 +, catião metano CH4 +, e methanium ou metano protonado CH + 5. Alguns destes têm sido detectados no espaço sideral. Methanium também pode ser produzido como soluções diluídas de metano com ácidos super. Cátions com maior carga, como CH 6 ++ e CH 7 +++, foram estudados teoricamente e conjecturou-se estável.

Apesar da força das suas ligações CH, há grande interesse em catalisadores que facilitam C-H Activação de ligações no metano (e outras baixas alcanos ).

Combustão

No combustão do metano, vários passos estão envolvidos. As equações seguintes são parte do processo, sendo o resultado líquido:

CH 4 +2 O 2 → CO2 + 2 H2O (AH = -891 k J / mol (em condições padrão))

  1. CH 4 + H * → CH3 + H + M
  2. CH4 + O2 → CH3 HO 2 +
  3. CH4 + 2 HO → CH3 + 2OH
  4. CH4 + OH → CH3 + H2O
  5. O 2 + H + OH O →
  6. CH 4 + O → CH 3 + OH
  7. CH3 + O2 → CH2O + OH-
  8. CH 2 O + O + OH CHO →
  9. CH2O + OH → CHO + H2O
  10. CH 2 O + H → CHO + H 2
  11. CHO + O → CO + OH
  12. CHO + OH → CO + H2O
  13. CHO + H → CO + H 2
  14. H 2 + O → H + OH
  15. H2 + OH → H + H2O
  16. CO + OH → CO 2 + H
  17. H + OH + H → H 2 O + H *
  18. H + H + H → H 2 + H *
  19. H + O 2 + M → HO 2 + M *

A espécie M * significa um terceiro corpo energético, a partir do qual a energia é transferida durante uma colisão molecular. O formaldeído (HCHO ou H 2 CO) é um início de intermediário (reacção 7). A oxidação de formaldeído dá o formilo radicais (HCO) (reações 8, 9 e 10), que, em seguida, dar o monóxido de carbono (CO) (reações 11, 12 e 13). Qualquer H 2 oxida resultante para H2O ou outros intermediários de reacção (14 & 15). Finalmente, o CO oxida, formando CO 2 (de reacção 16). Nos estágios finais (reações 17, 18 e 19), a energia é transferida de volta para outros organismos terceiros. A velocidade global de reacção é uma função da concentração das várias entidades durante o processo de combustão. Quanto mais elevada for a temperatura, maior será a concentração de espécies de radicais e o mais rápido o processo de combustão.

Reações com halogênios

O metano reage com halogênios dadas as condições apropriadas do seguinte modo:

X 2 + UV → 2 X •
X • + CH 4 → HX + CH 3 •
CH3 • X + 2 → CH3 X + X •

em que X é um halogéneo : flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br) ou iodo (I). Este mecanismo para este processo é chamado halogenação radical livre. Inicia-se com luz ultravioleta ou algum outro iniciador de radical. Um átomo de cloro é gerado a partir de cloro elementar, que abstrai um átomo de hidrogénio de metano, resultando na formação de cloreto de hidrogénio. O radical metilo resultante, CH3 ·, pode combinar com outra molécula de cloro para dar cloreto de metilo (CH 3 Cl) e um novo átomo de cloro. Reações similares podem produzir diclorometano (CH 2 Cl 2), clorofórmio (CHCI3), e, em última análise, o tetracloreto de carbono (CCl 4), dependendo das condições de reacção e o cloro metano proporção.

Usos

O metano é utilizado em processos químicos industriais e pode ser transportado como um líquido refrigerado (gás natural liquefeito, ou GNL). Enquanto fugas de um recipiente de líquido refrigerado são inicialmente mais pesado do que o ar, devido ao aumento da densidade do gás frio, o gás à temperatura ambiente é mais leve do que o ar. Gasodutos distribuir grandes quantidades de gás natural, de que o metano é o componente principal.

Combustível

Gás natural

O metano é importante para geração eléctrica, queimando-o como um combustível numa turbina a gás ou a vapor caldeira. Em comparação com outros combustíveis de hidrocarbonetos , o metano queima produz menos dióxido de carbono para cada unidade de calor liberado. A cerca de 891 kJ / mol, de metano calor de combustão é inferior a qualquer outro hidrocarboneto mas a proporção do calor de combustão (891 kJ / mol) para a massa molecular (16,0 g / mol, dos quais 12,0 g / mol é carbono) mostra que o metano, sendo o mais simples hidrocarboneto , produz mais calor por unidade de massa (55,7 kJ / g) do que os outros hidrocarbonetos complexos. Em muitas cidades, o metano é canalizada para casas para doméstico fins de aquecimento e de cozinhar. Neste contexto, é geralmente conhecido como o gás natural , o que é considerado como tendo um teor de energia de 39 megajoules por metro cúbico, ou 1000 BTU por pé cúbico padrão.

O metano sob a forma de gás natural comprimido é utilizado como combustível para veículos e é reivindicada a ser mais amigo do ambiente do que outros combustíveis fósseis, como gasolina / gasolina e diesel. A investigação sobre métodos de adsorção de armazenamento metano para utilização como combustível para veículos tem sido realizado.

Gás natural liquefeito

Ou gás natural liquefeito GNL é o gás natural (predominantemente metano, CH4) que foi convertido na forma de líquido para facilitar a armazenagem ou o transporte.

Gás natural liquefeito ocupa cerca de 1/600 do volume de gás natural no estado gasoso. É inodoro, incolor, não tóxico e não corrosivo. Os riscos incluem a inflamabilidade, congelamento e asfixia.

O processo de liquefação envolve a remoção de certos componentes, tais como poeira, gases ácidos, hélio , água, e pesado hidrocarbonetos, que podem causar dificuldade a jusante. O gás natural é, em seguida, condensado em um líquido à próxima da pressão atmosférica (pressão máxima de transporte fixada em cerca de 25 kPa / 3,6 psi) por arrefecimento a cerca de -162 ° C (-260 ° F).

LNG consegue uma redução maior em volume do que gás natural comprimido (GNC), de modo que o densidade de energia de GNL é 2,4 vezes mais pesado do que a de GNC ou 60% do que de combustível diesel. Isso faz com que o custo de GNL eficiente para transportar a longas distâncias, onde não existem gasodutos. Especialmente concebido embarcações marítimas criogênico ( GNL) ou camiões-cisterna criogênicos são utilizados para o seu transporte.

LNG, quando não é altamente refinado para usos especiais, é principalmente utilizado para o transporte de gás natural aos mercados, onde é regaseificado e distribuído como gasoduto de gás natural. Ele pode ser usado em veículos a gás natural, embora seja mais comum para projetar veículos para usar gás natural comprimido. O seu custo relativamente elevado de produção e à necessidade de armazená-lo em mais caro tanques criogênicos têm impedido o uso comercial generalizado.

Metano líquido combustível de foguete

Numa forma altamente refinado, o metano líquido tiver sido investigada como um combustível de foguete. Um número de russos foguetes têm sido propostos para usar metano líquido desde os anos 1990, e empresas dos EUA Orbitech e XCOR Aerospace desenvolveu um motor de oxigênio líquido / líquido metano foguete em 2005 e um maior £ 7.500-força (33.000 N) motor -thrust em 2007 para uso potencial como o CEV motor retorno lunar. Mais recentemente, o americana privado empresa espaço SpaceX anunciou (em 2012) uma iniciativa para desenvolver motores de metano foguetes de combustível líquido, incluindo inicialmente, a Raptor segunda fase motor de foguete.

A investigação foi conduzida pela NASA sobre o potencial do metano como combustível de foguete. Uma vantagem de metano é que é abundante em muitas partes do sistema solar e que poderia, potencialmente, ser colhidas na superfície do outro corpo do sistema solar, fornecendo combustível para uma viagem de regresso. Motores atuais de metano em desenvolvimento produzir um impulso de 7500 libras-força (33 kN), o que está longe de ser a 7.000.000 lbf (31 MN) necessários para o lançamento do Space Shuttle. Em vez disso, estes motores provavelmente irá impulsionar as viagens da Lua ou enviar expedições robóticas para outros planetas no sistema solar.

Matéria-prima química

Embora haja grande interesse na conversão de metano em compostos úteis ou mais facilmente liquefeito, os únicos processos práticos são relativamente não selectiva. Na indústria química, o metano é convertido gás de síntese, uma mistura de monóxido de carbono e hidrogénio, por reforma a vapor. Este processo endergônica (requerendo energia) utiliza níquel catalisadores e requer temperaturas elevadas, cerca de 700-1100 ° C:

CH4 + H2O CO + → 3 H 2

Químicos relacionados são explorados no Haber-Bosch Síntese de amoníaco a partir do ar, o qual é reduzido com gás natural a uma mistura de dióxido de carbono , água , e amoníaco .

O metano também é submetido a dos radicais livres cloração para a produção de clorometanos, embora o metanol seja um precursor mais típica.

Produção

Rotas biológicas

Metano natural é produzida principalmente através do processo de methanogenesis. Este processo de múltiplos passos é usado pelos microrganismos como fonte de energia. A reacção líquido é:

CO 2 + 8 H + + 8 e - → CH4 + 2 H2O

O passo final do processo é catalisado pela enzima metil-coenzima M redutase. Methanogenesis é uma forma de respiração anaeróbica utilizado por organismos, que ocupam aterro sanitário, ruminantes (por exemplo, gado), e as vísceras de cupins.

É incerto se as plantas são uma fonte de emissões de metano.

Serpentinização

Metano também poderia ser produzido por um processo não-biológico chamado serpentinização envolvendo água, dióxido de carbono, e o mineral olivina, que é conhecido por ser comum em Marte.

Rotas industriais

O metano pode ser produzido por hidrogenação de dióxido de carbono através do Processo de Sabatier. O metano é também um produto secundário da hidrogenação de monóxido de carbono na Processo de Fischer-Tropsch. Esta tecnologia é praticada em larga escala para produzir moléculas de cadeia mais longa do que metano.

O gás natural é tão abundante que a produção intencional de metano é relativamente rara. A única instalação em larga escala deste tipo é o Grande planta Plains Synfuels, iniciado em 1984 em Beulah, Dakota do Norte como uma forma de desenvolver abundantes recursos locais de baixa qualidade linhita, um recurso que é outra forma muito difícil de transportar para o seu peso, teor de cinzas, de baixo valor calórico e propensão para combustão espontânea durante o armazenamento e transporte.

Síntese Laboratório

O metano pode também ser produzido pela destilação destrutiva de ácido acético na presença de refrigerante de limão ou similar. O ácido acético é descarboxilado no presente processo. O metano pode também ser preparado por reacção de carbureto de alumínio com água ou ácidos fortes.

Ocorrência

O metano foi descoberto e isolado pelo Alessandro Volta entre 1776 e 1778 quando se estuda gás de pântano de Lago Maggiore. É o principal componente do gás natural, cerca de 87% em volume. A principal fonte de metano é a extracção de depósitos geológicas conhecidas como campos de gás natural, com extração de metano de hulha a tornar-se uma importante fonte (ver A extracção de metano de leito de carvão, um método para extrair o metano a partir de um carvão de depósito, enquanto recuperação avançada de cama metano de carvão é um método de recuperação de metano de jazidas de carvão não-lavráveis). Ela está associada com outra combustíveis de hidrocarboneto, e, por vezes, acompanhados de hélio e de azoto . O gás em níveis superficiais (baixa pressão) por formas anaeróbio decaimento de matéria orgânica e metano reformulado de profundidade sob a superfície da Terra. Em geral, os sedimentos mais profundos e enterrado temperaturas mais elevadas do que em aqueles que contêm óleo de gerar gás natural.

É geralmente transportado a granel por encanamento em sua forma de gás natural, ou Transportadores de GNL em sua forma liquefeita; poucos países transportá-lo por caminhão.

Metano atmosférico

2011 concentração de metano na parte superior troposfera

O metano é criado próximo da superfície da terra, principalmente por microrganismos por o processo de methanogenesis. Ele é carregado para a estratosfera por ar ascendente nos trópicos . Descontrolada acumulação de metano na atmosfera é, naturalmente, marcada - embora a influência humana pode perturbar esta regulação natural - com a reação de metano com os radicais hidroxilo formados a partir de átomos de oxigénio atómico e com vapor de água. Tem um tempo de vida líquido de cerca de 10 anos, e é removido em primeiro lugar por conversão em dióxido de carbono e água.

Metano também afecta a degradação do camada de ozônio.

Além disso, há uma grande (mas desconhecida) em quantidade de metano clatratos de metano no fundo dos oceanos, bem como da Terra crosta . A maior parte do metano é o resultado de processos biológicos chamada methanogenesis.

Em 2010, os níveis de metano no �rtico foram medidos em 1850 nmol / mol, um nível mais de duas vezes maior que em qualquer momento nos 400.000 anos antes da revolução industrial . Historicamente, as concentrações de metano na atmosfera do mundo variaram entre 300 e 400 nmol / mol durante os períodos glaciais comumente conhecidos como eras glaciais , e entre 600 a 700 nmol / mol durante o warm períodos interglaciais. Tem um elevado potencial de aquecimento global: 72 vezes que de dióxido de carbono em 20 anos, e 25 vezes mais de cem anos, e os níveis estão aumentando. Pesquisas recentes sugerem que os oceanos da Terra são uma nova fonte potencialmente importante de metano do �rtico.

A Universidade de Bristol estudo publicado no Nature afirma que o metano sob a Antarctic Ice Sheet pode ainda desempenhar um papel importante a nível mundial. Os investigadores acreditam que estes ambientes sub-gelo para ser biologicamente ativa, em que os micróbios estão convertendo carbono orgânico em dióxido de carbono e metano.

O metano na atmosfera da Terra é um importante gás de efeito estufa , com um potencial de aquecimento global de 25 em comparação com CO 2 ao longo de um período de 100 anos (embora os números aceites representam provavelmente uma subestimativa). Isto significa que uma emissão de metano terá 25 vezes o efeito sobre a temperatura de uma emissão de dióxido de carbono da mesma massa durante os 100 anos seguintes. O metano tem um grande efeito por um breve período (um tempo de vida de 8,4 anos líquido na atmosfera), ao passo que o dióxido de carbono tem um pequeno efeito durante um longo período (mais de 100 anos). Devido a essa diferença no efeito e período de tempo, o potencial de aquecimento global do metano ao longo de um período de tempo de 20 anos é a concentração de metano atmosférico 72. A Terra aumentou cerca de 150% desde 1750, e é responsável por 20% do total forçamento radiativo de todos os gases de efeito estufa de vida longa e globalmente mistos (esses gases não incluem o vapor de água que é de longe o maior componente do efeito estufa). Normalmente, o excesso de metano de aterros sanitários e outros produtores naturais de metano é queimado de forma CO 2 é liberado para a atmosfera em vez de metano, porque o metano é um gás de efeito estufa mais eficaz. Recentemente, o metano emitido a partir de minas de carvão tem sido utilizado com sucesso para gerar eletricidade.

Clatratos

Liberação de metano do �rtico a partir de permafrost e clatratos de metano é uma consequência esperada e ainda causa do aquecimento global .

Segurança

O metano não é tóxico; no entanto, é extremamente inflamável e pode formar misturas explosivas com o ar. O metano é violentamente reativo com oxidantes, halogéneos , e alguns compostos contendo halogénio. O metano é também um asfixiante e pode deslocar o oxigênio em um espaço fechado. Asfixia pode resultar se a concentração de oxigênio é reduzido para menos de cerca de 16% em deslocamento, como a maioria das pessoas pode tolerar uma redução de 21% para 16%, sem efeitos nocivos. A concentração de metano no qual o risco de asfixia se torna significativa é muito mais elevada do que a concentração de 5-15% em uma mistura inflamável ou explosiva. Possíveis efeitos para a saúde de respirar metano em concentrações elevadas, resultando em deficiência de oxigênio, são aumentadas as taxas de respiração e pulso, falta de coordenação muscular, distúrbios emocionais, náuseas e vômitos, perda de consciência, colapso respiratório e morte. Metano off-gás pode penetrar o interior dos edifícios perto aterros e expor os ocupantes a níveis significativos de metano. Alguns edifícios foram especialmente projetados sistemas de recuperação abaixo seus porões para capturar ativamente desse gás e evitar que ele longe do edifício.

Explosões de gás metano são responsáveis por muitas catástrofes mineiras mortais. Uma explosão de gás metano foi a causa do Superior Big Branch desastre da mina de carvão em West Virginia em 5 de abril de 2010, matando 25.

Metano Extraterrestrial

O metano foi detectado ou se acredita que existem em várias localizações do sistema solar . Na maioria dos casos, acredita-se ter sido criado por processos abióticos. Possíveis exceções são Marte e Titan.

Metano em Marte - "potenciais fontes e sumidouros" (02 de novembro de 2012).
  • Venus - a atmosfera contém uma grande quantidade de metano a partir de 60 km (37 mi) à superfície de acordo com dados coletados pela Pioneer Venus Probe Grande Neutral Mass Spectrometer
  • Lua - são desgaseificada traços da superfície
  • Marte - a Atmosfera marciana contém 10 nmol / mole de metano. A fonte de metano em Marte não foi determinada. Uma pesquisa recente sugere que o metano pode vir de vulcões , falhas , ou metanógenos, ou que pode ser um subproduto de descargas eléctricas diabos de poeira e tempestades de areia, ou que pode ser o resultado de UV radiação. Em janeiro de 2009, cientistas da NASA anunciaram que tinham descoberto que o planeta muitas vezes aberturas de metano para a atmosfera em áreas específicas, levando alguns a especular isso pode ser um sinal de atividade biológica acontecendo abaixo da superfície. Análise das observações feitas por um Tempo de Pesquisa e modelo de previsão para Marte (MarsWRF) e relacionado Mars modelo de circulação geral (MGCM) sugere que é potencialmente possível isolar locais de origem pluma metano para dentro de dezenas de quilômetros, o que é dentro das capacidades errantes de futuros robôs em Marte . O Rover Curiosity, que pousou em Marte em agosto de 2012, é capaz de fazer medições que distinguem entre diferentes isotopólogos de metano; mas mesmo se a missão é determinar que a vida marciana microscópica é a fonte do metano, as formas de vida provavelmente residem muito abaixo da superfície, fora do alcance do rover. A curiosidade de Análise da Amostra a Marte (SAM) instrumento é capaz de rastrear a presença de metano ao longo do tempo para determinar se é constante, variável, sazonal, ou aleatório, proporcionando novas pistas quanto à sua origem. As primeiras medições com o Sintonizável laser Spectrometer (TLS) indicaram que há menos do que 5 ppb de metano no local de destino, no ponto de medição. O Mars Mission gases traços que orbita planejava lançar em 2016 iria estudar ainda mais o metano, bem como seus produtos de decomposição, tais como formaldeído e metanol . Alternativamente, estes compostos podem preferivelmente ser alimentada através de meios geológicas vulcânicas ou outros, tais como serpentinização.
  • Jupiter - a atmosfera contém cerca de 0,3% de metano
  • Saturn - a atmosfera contém cerca de 0,4% de metano
    • Iapetus
    • Titan - a atmosfera contém 1,6% de metano e milhares de lagos de metano foram detectados na superfície Na atmosfera superior a metano é convertido em moléculas mais complexas incluindo acetileno , um processo que também produz molecular hidrogénio . Há evidências de que o acetileno e o hidrogénio são reciclados em metano perto da superfície. Isto sugere a presença de um catalisador ou exótico, ou uma forma desconhecida de vida metanogênico. Um lago aparente de metano líquido tem sido manchada pela Cassini-Huygens sonda, fazendo com que os pesquisadores a especular sobre a possibilidade de vida em Titã. Chuveiros metano, provavelmente motivadas por estações em mudança, também foram observados.
    • Enceladus - a atmosfera contém 1,7% de metano
  • Urano - a atmosfera contém 2,3% de metano
    • Ariel - metano é acreditado para ser um componente da superfície de gelo de Ariel
    • Miranda
    • Oberon - cerca de 20% da superfície de gelo da Oberon é composto de compostos de carbono / nitrogênio relacionadas com metano
    • Titânia - cerca de 20% da superfície de gelo de Titânia é composto de compostos orgânicos relacionados com metano
    • Umbriel - metano é um constituinte da superfície de gelo da Umbriel
  • Neptune - a atmosfera contém 1,6% de metano
    • Triton - Triton tem uma atmosfera de azoto ténue com pequenas quantidades de metano perto da superfície.
  • Plutão - espectroscópica análise da superfície de Plutão revela para conter vestígios de metano
    • Charon - metano é acreditado presente em Charon, mas não é totalmente confirmada
  • Eris - luz infravermelha do objeto revelou a presença de gelo de metano
  • Cometa Halley
  • Cometa Hyakutake - observações terrestres encontrados etano e metano na cometa
  • Planetas extra-solares - metano foi detectado no planeta extrasolar HD 189733b; esta é a primeira detecção de um composto orgânico em um planeta fora do sistema solar. A sua origem é desconhecida, uma vez que a alta temperatura do planeta (700 ° C), normalmente favorecem a formação de monóxido de carbono em vez disso. A pesquisa indica que meteoróides batendo contra exoplanetas atmosferas poderia adicionar gases orgânicos, tais como o metano, tornando os exoplanetas parecer que eles são habitadas por vida, mesmo que eles não são.
  • Nuvens interestelares
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